Concepto de reacción química: reactivos y productos

. CONCEPTO DE REACCIÓN QUÍMICA: REACTIVOS Y PRODUCTOS. ECUACIONES

QUÍMICAS.

Constantemente observamos cómo en la naturaleza y en nuestra vida cotidiana se producen cambios. Un charco

se seca, un cubito de hielo se derrite, un trozo de hierro se oxida con el tiempo, los alimentos cambian al ser

cocinados, las plantas y los animales crecen, unas sustancias se mezclan con otras; podemos incluso separar mezclas

de sustancias.

Hay cambios en los que las sustancias siguen siendo las mismas, sólo cambia su aspecto, o su estado de

agregación. Los cambios de estado (sólido, líquido, gas), las mezclas de sustancias, o la separación de mezclas, son

de este tipo. Como la sustancia sigue siendo la misma, también las moléculas son las mismas, sólo cambia la unión

entre ellas. A este tipo de cambios se les llama cambios físicos.

En otros cambios, sin embargo, no sólo se modifica el aspecto. Las sustancias que tenemos después del cambio

son otras de las que teníamos antes de que se produjera.

Vemos que, a partir de dos sustancias, se han producido otras dos distintas. Las sustancias han cambiado, y por

lo tanto también sus propiedades. A este tipo de transformación se le denomina cambio químico, o también

reacción química.

En toda reacción química, a la sustancia o sustancias iniciales se les llama reactivos. Las sustancias nuevas que

se forman, son los productos de la reacción. La reacción química se escribe de esta forma:

REACTIVOS Æ PRODUCTOS

¿Cómo puede ser posible que, a partir de unas

sustancias, puedan formarse otras con propiedades

muy diferentes? La razón está en las moléculas. Al

formarse sustancias diferentes, las moléculas de las

nuevas sustancias también deben ser diferentes a las

que teníamos al principio. Las moléculas han

cambiado.

¿Cómo pueden transformarse unas moléculas en otras diferentes? Pues modificando su estructura atómica. En la

reacción, las moléculas de las distintas sustancias chocan unas con otras. Al chocar, los átomos se separan y

posteriormente se vuelven a unir de forma diferente, dando lugar a moléculas distintas a las que teníamos al

principio. Como consecuencia, las sustancias cambian y sus propiedades también.

Ecuaciones químicas:

Una reacción química se expresa mediante una ecuación química. En La ecuación aparecen:

- Fórmulas de reactivos y productos.

- Estado de agregación de las sustancias que intervienen en la reacción: (s): sólido, (l): líquido, (g): gas , (ac):

disolución acuosa.

- Una flecha que indica el sentido en el que se da la reacción.

- Coeficientes estequiométricos, que indican la proporción en que reaccionan o se producen las moléculas de las

sustancias que intervienen en la reacción.

Ejemplo: 2 H2

O (l) Æ 2 H2

(g) + O2

(g)

Ajuste de una reacción:

Ajustar la ecuación química consiste en colocar los coeficientes (nº de moléculas) necesarios para que el número

total de átomos de cada elemento sea el mismo en cada miembro de la ecuación. Hay que recordar que la reacción I.E.S. “Al-Ándalus”. Dpto. de Física y Química. F.Q. 1º Bachillerato Tema 4. Reacciones químicas - 2 -

se produce entre moléculas, no entre átomos individuales, por lo que las fórmulas químicas no podemos

modificarlas, ni añadir átomos sueltos.

La forma más sencilla de ajustar una ecuación es por tanteo. Comenzaremos ajustando normalmente átomos de

metales, o elementos que aparezcan una única vez en cada miembro de la ecuación. Continuaremos uno a uno con

los siguientes elementos, dejando como norma habitual las sustancias simples para el final (si en la reacción

interviene oxígeno, casi siempre será el último elemento en ser ajustado).

Es posible que, durante el tanteo, tengamos que modificar alguno de los coeficientes que habíamos colocado

previamente. Es algo normal, pero habrá que tener cuidado de hacer esa modificación en ambos miembros de la

ecuación. La reacción la tendremos ajustada cuando comprobemos

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