Configuraciones electrónicas y enlaces
Enviado por gibiris • 31 de Mayo de 2012 • Informes • 285 Palabras (2 Páginas) • 614 Visitas
11.4 Configuraciones electrónicas estables y cargas de los iones
Los metales representativos (del grupo principal) forman iones perdiendo suficientes electrones para adquirir la configuración del gas noble que los antecede (es decir, el gas noble que se encuentra antes del metal en cuestión en la tabla periódica).
Los no metales forman iones ganando suficientes electrones para adquirir la configuración del gas noble que se encuentra después de ellos (en cuestión de la tabla periódica). Por ejemplo el neón es el gas noble que sigue al oxigeno y al flúor, y el argón es el gas noble que sigue del azufre y al cloro.
De aquí se deduce un principio general muy importante. Al observar millones de compuestos estables los químicos han aprendido que en casi todos los compuestos químicos estables de los elementos representativos, los atomos alcanzan la configuración electrónica de un gas noble.
Configuraciones electrónicas y enlaces
Cuando un no metal y un metal del grupo 1, 2 o 3 reaccionan para formar un compuesto ionico binario, los iones se acomodan de tal forma que la configuración electrónica del no metal se completa para adquirir la configuración del gas noble que le sigue, y los orbitales de valencia del gas noble que se encuentra antes que él. De este modo ambos iones adquieren configuración electrónica de gas noble.
Cuando dos no metales reaccionan para formar un enlace covalente, comparten electrones de manera que se completen las configuraciones electrónicas de valencia de ambos. Es decir, ambos no metales adquieren configuración electrónica de gas noble compartiendo electrones.
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