Destilacion fraccionada

DESTILACION FRACCIONADA

NATHALIA ESQUIVIA, LIZBETH TORRECILLA

FACULTAD DE QUIMICA Y FARMACIA                                                                                  PROGRAMA FARMACIA                                                                                   QUIMICA ORGANICA l                                                                                                                    02 DE SEPTIEMBRE DE 2015

RESUMEN

En esta experiencia se trabajó en una operación básica empleada para separar dos o más líquidos miscibles de una mezcla, o para separar el disolvente de los solutos no volátiles. Separando y purificando sustancias, en este caso una bebida alcohólica.

ABSTRACT

In this experiment they worked in a basic operation used to separate two or more miscible liquids a mixture, or to separate the solvent from the non-volatile solutes. Separating and purifying substances, in this case an alcoholic drink.

PALABRAS CLABES

Destilación, temperatura, purificación, separación, punto de ebullición, volatilidad.

INTRODUCCION

La destilación es un proceso de vaporización, condensación de vapor y recolección del condensado en un recipiente aparte, es el método más frecuente e importante para la purificación de líquidos. Se utiliza siempre para separar un líquido de diversas impurezas no volátiles, o para la separación de los componentes de una mezcla de líquidos con diferentes puntos de ebullición. Se usa para separar componentes líquidos que difieren de en menos de 25º en su punto de ebullición. Cada uno de los componentes separados se les denomina fracciones. Es un montaje similar a la destilación simple en el que se ha intercalado entre el matraz y la cabeza de destilación una columna que puede ser tener distinto diseño (columna vigreux, de relleno...). Al calentar la mezcla el vapor se va enriqueciendo en el componente más volátil, conforme asciende en la columna.

OBJETIVOS

• Adquirir la destreza necesaria en el manejo del equipo a utilizar para la destilación fraccionada.

• Separar los componentes de una bebida alcohólica por medio del proceso de destilación fraccionada.

MARCO TEORICO

La destilación es una técnica de laboratorio utilizada en la separación de sustancias miscibles. Consiste en hacer hervir una mezcla, normalmente una disolución, y condensar después, por enfriamiento, los vapores que han producido. Si se parte de una mezcla de dos sustancias en la que sólo una de ellas es volátil, se pueden separar ambas mediante una destilación. El componente más volátil se recogerá por condensación del vapor y el compuesto no volátil quedará en el matraz de destilación. Si ambos componentes de una mezcla son volátiles la destilación simple no logrará su completa destilación. La mezcla comenzará a hervir a una temperatura intermedia entre los puntos de ebullición de los dos componentes, produciendo un vapor que es más rico en el componente más volátil (de menor punto de ebullición). Si condensamos este vapor obtendremos un líquido enriquecido notablemente en este componente, mientras que el líquido que queda en el matraz estará enriquecido en el componente menos volátil (mayor punto de ebullición). Por tanto, en una destilación simple no conseguimos separar completamente las dos sustancias volátiles. Para conseguir esta separación habría que someter a nuevas destilaciones tanto el destilado como el residuo obtenido. Esto haría el destilado cada vez más rico en el componente más volátil separando éste del menos volátil. Las llamadas columnas de destilación efectúan este proceso de modo continuo. En una columna de destilación el vapor se condensa y se vuelve a destilar muchas veces antes de abandonar la columna. Normalmente se recogen pequeñas fracciones de producto destilado, llamándose al proceso destilación fraccionada. Existen sustancias que en ciertas proporciones forman mezclas llamadas azeotrópicas que se caracterizan porque su vapor tiene la misma composición que la fase líquida y que por tanto no se pueden separar por destilación. Un ejemplo típico es la mezcla azeotrópica formada por el etanol y el agua (95,6% de etanol y 4,4% agua) cuyo punto de ebullición a una atmósfera es de 78,2 °C.

MATERIALES

• Equipos de calentamiento
• Columnas de fraccionamiento
• Balón de 250 ml esmerilado
• Refrigerantes
• Tapones
• Beacker
• Termómetro

REACTIVOS

• Bebida alcohólica
• Permanganato de potasio

METODOLOGIA

1. Colocamos 100 ml de la bebida alcohólica en el balón de destilación esmerilado.
2. Montamos el equipo de destilación fraccionada
3. Colocamos el balón de destilación esmerilado a calentar y recogimos las siguientes fracciones:

1. La que destilo entre 75 – 82°C
2. La que destilo entre 82 – 92°C
3. La que destilo entre 92 – 100°C

1. Por ultimo de adicionamos 2 gotas de solución KMnO al 0.3% a cada fracción observando la reacción.

RESULTADOS

Después de efectuada esta experiencia, pudimos observar que la primera destilación es la más pura y la última es la más impura, ya que no solo se produjo alcohol sino también agua.

CONCLUSION

Finalmente podemos concluir a traves de esta practica que la destilacion nos sirve de mucha ayuda al momento de querer separar mezclas sean estas de componentes volatiles y no volatiles, en este caso el mas volatil fue el alcohol etilico, tambien podemos decir que el punto de ebullucion influye en el proceso de destilacion ya que cada sustancia ebulle a una temperatura diferente, es por esto que para realizar cualquier separación de mezclas primero debemos saber sobre su estado físico, características y propiedades.

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