Determinacion De Ka Mediante Titulación De ácido Debil Y Base Fuerte.

MARCO TEÓRICO

Los ácidos y las bases son los dos tipos de sustancias más comunes en el laboratorio como en el mundo cotidiano es necesario conocer sus reacciones características. El equilibrio que se logra al mezclar una base con un ácido es fundamental para la supervivencia de los organismos individuales. También son de gran importancia para la industria ya que se utilizan por ejemplo para hacer batería de automóviles, para obtener celofán, etc.

Para comprender más afondo lo que es una base y un ácido, el químico danés Bronsted y el químico inglés Thomas Lowry propusieron que un ácido es un donador de protones y una base es un aceptador de protones. El término protón se refiere a los iones [H^+ ]. Esta es la teoría que más a sido aceptada para las bases y ácidos.

La fuerza de un ácido depende de la facilidad con la que este dona sus protones a una base. Por esto es fácil denominar a un ácido fuerte como a un ácido que es capaz de donar todos sus protones a una base, de la misma manera se clasifica a las bases como fuertes si son capaces a aceptar todos los protones de un ácido. Por consiguiente un ácido débil no tiene la capacidad de donar todos sus protones, solo una parte de ellos, de igual manera con las bases débiles solo aceptan una porción de protones.

Los ácidos sueltan [H^+ ] y las bases sueltan [〖OH〗^- ] al unirse estos dos forman agua y los otros iones sobrantes se juntan para formar una sal, de esta manera una base y un ácido se vuelven neutras. El agua es una de las pocas sustancias capaces de actuar tanto como base como ácido, esto se debe a su capacidad especial de poder donar iones hidronio [H^+ ] e iones oxidrilo [〖OH〗^- ].

En 1990 el bioquímico danés Sören Sörensen inventó la escala pH para medir la acidez. Esta escala esta descrita por la ecuación pH = -log [H+] en la que H esta dada en moles. La escala pH va desde 0 hasta 14, siendo de 0 a 7 una sustancia ácida, 7 neutra, y de 7 a 14 una sustancia básica. Mayor pH se refiere a menos concentración de iones hidronio [H^+ ].

“La fuerza exacta de un ácido dado, HA, en disolución acuosa se describe utilizando la constante de equilibrio Keq para la disociación de equilibrio del ácido.” con la constante de equilibrio se pude reconocer si el ácido es débil, fuerte, muy débil, etc. La ecuación que se utiliza para determinar la constante de equilibrio de un ácido es la siguiente:

HA+H_2 O ↔A^-+H_3 O

Keq=[H_3 O^+ ][A^- ]/[HA][H_2 O]

Donde lo que esta entre corchetes representa la concentración de cada sustancia en molaridad. Otra constante muy utilizada en el estudio de ácidos y bases es la Ka que significa constante de acidez, esta se puede expresar:

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