Determinacion De Reacciones Acido-base Con Un Indicador Natural (col Morada)

Introducción.

Los ácidos y las bases son sustancias que el hombre conoce y utiliza desde muy antiguo. En el siglo XVIII se sabía que los ácidos tenían sabor agrio en disolución acuosa, que enrojecían el papel de tornasol y que reaccionaban con los metales. En cuanto a las bases, se conocía su sabor a lejía, su capacidad de volver azulado el papel de tornasol enrojecido por los ácidos y su poder neutralizante para con los ácidos. Las sustancias de carácter ácido reaccionan con las de carácter básico, denominándose a estas reacciones ácido-base.

En la actualidad, se estudian estos compuestos según el tipo de enlace que presentan al estar en solución acuosa y, dependiendo del tipo de enlace, tendremos entonces una disociación o una ionización.

La primera definición moderna de ácidos y bases se debe al químico sueco Svante Arrhenius (1859 – 1927), quien a finales de 1800, propuso que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales.

De esta manera, logró dar la primera definición científica de los ácidos y bases:

• Ácido: sustancia que en solución acuosa aumenta la concentración de iones de hidronio (H3O) o de iones hidrógeno (H).

• Base: sustancia que aumenta la concentración de oxidrilo (OH-) cuando están en solución.

Un enfoque más amplio del tema fue dado por el químico danés Bronsted (1879-1956) y por el químico ingles Lowry (1874-1936), quienes definen como:

• Ácido: sustancia capas de ceder un protón (p+) a otra sustancia.

• Base: como una sustancia capaz de aceptar un protón (p+) de un ácido.

“En otras palabras, un ácido es un dador de protones y una base es un aceptador de protones”.

Lewis expone su teoría ácido- base en 1923, aunque esta se difunde 15 años después. Esta teoría dice que los ácidos y las bases son:

• Ácido: es cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones (e-) provenientes de una base

• Base: es una sustancia que puede proporcionar un par electrónico.

Según esta teoría, toda reacción entre un ácido y una base forma un enlace covalente coordinado al donar un par de electrones y da como resultado un complejo ácido- base.

Objetivo.

*Aplicar los principios de las reacciones ácido base en la solución de casos prácticos (experimentales) relacionados con reacciones acido base.

Materiales y métodos.

• 10 tubos de ensayo.

• Gradilla.

• 2 Pipetas de 10 ml.

• 2 Pipetas de 5 ml.

• Vaso de precipitado de 250 ml.

• Pizeta con agua destilada.

• Pinzas para tubo de ensayo.

• Licuadora.

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