Ejercicios Tema 3
Enviado por aguado1993 • 10 de Abril de 2014 • 250 Palabras (1 Páginas) • 582 Visitas
Ejercicios Tema 3.
1. Una muestra sólida puede contener NaOH, Na2CO3, NaHCO3 y materia inerte. Se disuelven perfectamente 4,0 g de la misma en agua para obtener 250 ml de disolución, sin que se produzca reacción química entre los compuestos. Una alícuota de 50,0 ml de esta muestra se valora con HCl 0,120 M, utilizando verde de bromocresol como indicador, y se necesitan 44,6 ml del ácido para llegar al punto final (la disolución cambia de azul a amarillo). Otra alícuota de 50 ml de muestra se valora con HCl 0,120 M, utilizando fenolftaleína como indicador y se necesitan 28,8 ml del ácido para llegar al punto final (la disolución cambia de rosado a incoloro).
a) Razonar que compuestos contiene la muestra sólida.
b) Calcular la concentración de cada compuesto, expresada en % en peso.
H2CO3 pK1 = 6,2 pK2 = 10,4
Fenolftaleína. Viraje 8,3 – 10 (incoloro – rosado)
Verde de bromocresol. Viraje 3,8 – 5,4 (amarillo – azul)
NaOH = 40 g/mol Na2CO3 = 106 g/mol NaHCO3 = 84 g/mol
a) La muestra además de la materia inerte puede contener
A) Sólo NaOH (base fuerte)
B) Sólo Na2CO3 (base débil)
C) Sólo NaHCO3 (anfótero)
D) NaOH y Na2CO3 (base fuerte y base débil)
E) Na2CO3 y NaHCO3 (base débil y su ácido débil conjugado)
No es posible que la muestra contenga NaOH y NaHCO3 porque al disolver la muestra sólida en agua el NaOH reaccionaría con NaHCO3 para dar Na2CO3 y agua.
La muestra tampoco puede contener los 3 compuestos por la incompatibilidad del NaOH con NaHCO3.
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