Electrolisis Del Agua

ELECTROLISIS DEL AGUA

La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) ehidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Este proceso electrolítico se usa raramente en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser producido a menor costo por medio de combustibles fósiles.

Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o el acero inoxidable), los cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (elelectrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado). El volumen de hidrógeno generado es el doble que el de oxígeno, y ambos son proporcionales al total decarga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas las reacciones del lado competidor dominan, resultando en diferentes productos.

La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma desobrepotencial para romper varias barreras de activación. Sin esa energía extra la electrólisis de agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder. Esto es en parte debido a la limitada autoionización del agua. El agua pura tiene una conductividad eléctrica alrededor de una millonésima parte de la del agua de mar. Varias celdas electrolíticas pueden no tener los electrocatalizadores requeridos. La eficacia de la electrólisis aumenta con la adición de un electrolito (como la sal, un ácido o una base) y el uso de electrocatalizadores.

IMPORTANCIA

La electrolisis consiste en la descomposición del H2O, en donde una corriente electrica pasa a traves del agua produciendo el desprendimiento del Hidrogeno y Oxigeno.

Esto ocurre debido a que la corriente electica, conectado a una fuente de alimentacion, presentan dos polos, uno negativo al que denominamos cátodo y uno positivo denominado ánodo.

Cada electrodo (ánodo y cátodo) sera atraido por su carga opuesta, recordando que la carga de los hidrogenos del agua es positivo y el del oxigeno es negativo. De esta manera, los iones positivos (cationes) seran atraidos al catodo y los iones negativo (aniones) al anodo, siendo desprendidos de la molecula (agua).

La importancia de este proceso para la vida es que fundamentalmente el desprendimiento del oxigeno e hidrogeno por parte del agua permite el desarrollo de estas vidas.

INDAGANDO…

¿Qué pasa cuando conectamos con un par de cables una lamparita a una pila? Los electrones, que son partículas con carga eléctrica, circulan de un polo a otro de la pila a través de los cables y la lamparita se enciende. Pero eso ocurre porque en el metal del cable existen electrones "sueltos" que pueden moverse libremente. Veamos afuera que pasaría con un cristal, por ejemplo de sal común.

¿QUÉ VAMOS HACER?

Los cristales de sal están formados también por partículas cargadas, los iones positivos y negativos. Pero si en nuestro conjunto de lamparita y pilas probamos si la corriente pasa a través de un cristalito de sal gruesa, por ejemplo,

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