Electrolisis del agua y Tensión superficial

                               Química aplicada

•ELECTROLISIS DEL AGUA:

Es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua acidulada.

En el laboratorio llevamos a cabo dicha descomposición. Teniendo agua destilada y una batería conectada a dos electrodos.

-Agregamos agua destilada en un tacho que contenía dos electrodos de carbón recibiendo carga eléctrica de una batería.

-Al haber en el agua destilada se le agrega ácido sulfúrico. Al colocarle esto se hace una solución que conduce electricidad.

-Se colocan sobre los electrodos dos tubos de ensayo y se observan que suben burbujas en los mismos. En uno de los tubos (con carga positiva) irá el oxígeno (se convierte en gaseoso y se eleva en forma de burbujas) y en el otro (con carga negativa) el hidrógeno.

•TENSION SUPERFICIAL:

Es la fuerza de atracción entre las moléculas  de agua. Es la fuerza que se opone a la penetración, a la "rotura" de la superficie del agua. Esta atracción puede hacer que un mosquito se pare en el agua, o que una aguja de acero pueda flotar. En el laboratorio realizamos lo siguiente:

-En una fuente colocamos agua; luego agregamos en un barquito de papel un trocito de jabón que actúa como tensioactivo y hace que impulse el barco y rompe la tensión superficial.

-También agregamos talco sobre el agua, si lo tocamos con un dedo, notamos que se hace un hueco. Luego de esto colocamos una gotita de detergente (también actúan como tensioactivo) que hizo que las moléculas de agua se separen.  

•El agua es una molécula polar y puede ser atraída por diferente electricidad.

-Con una regla imantada observamos que al colocarla cerca del agua la misma se desvía por la carga que contiene la regla.

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-Molemos cloruro de cobalto en un frasco, notamos que es de color rosado, y le agregamos agua. El mismo lo acercamos a un mechero y notamos que el color se hace más intenso.

Utilizamos un filtro para poder absorber el cloruro de cobalto y el mismo lo acercamos al mechero para secarlo. Al secarse empieza a ponerse los bordes azules hasta que termina así por completo. Si se le coloca una gota de agua notamos que vuelve a su color original (rosado).

-En un frasco colocamos sulfato de cobre, de color celeste. Luego lo calentamos, se evapora o perdió el agua, y notamos que pierde su color. Para saber si su pérdida de color fue por la falta de agua, se revierte el proceso y se le coloca agua. Al realizar esto vuelve a su color original (celeste) y esto quiere decir que el color que lo caracteriza se lo da la cantidad de agua que contenga.

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