Equilibrio Quimica
Enviado por shakur • 5 de Abril de 2015 • 416 Palabras (2 Páginas) • 305 Visitas
B) . Describir la temperatura que registra su municipio el día de hoy en las siguientes escalas de temperatura (mostrar cálculos)
Celsius.
Fahrenheit.
Kelvin.
El municipio de Cali se encuentra hoy a una temperatura de 24 grados Celsius, la cual pasaremos a kelvin y a Fahrenheit
Grados Fahrenheit
24℃= ℉=(9/5.℃ )+32
℉=(9/5.24 )+32
℉=(43,2 )+32
℉=75,2
Grados Kelvin
K= ℃+273,15
K=24+273,15=297,15 grados Kelvin
Cada estudiante elegirá un problema de leyes de los gases y lo resolverá (mostrar cálculos)
6,75 L de oxígeno a 15°C se calientan hasta 30°C. Si la presión del gas permanece constante, ¿Cuál es el nuevo volumen del gas?
Constante de los gases=0,08206 (L. atm)/(mol k)
Entonces pasamos la temperatura a grados K
15°C= K=15+273,15=288,15 K
30℃= K=30+273,15=303,15 K
Pi Vi To=Po Vo Ti
Vi=6,75 L
Ti=288,15 grados Kelvin
Vo=?
To=303,15 grados Kelvin
Para Pi y Po se utiliza el valor 0,08206, ya que la presión de dicho gas se mantiene constante
Despejamos
Vo=(Pi Vi To)/(Po ti)
Remplazamos
Vo=(0,08206 .6.75L.303,15 K)/(0,08206 .288,15 K )=
Vo=159,655/25,040=6,37 L
Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 570 mm Hg cuando su temperatura es de 20.0°C. ¿A qué temperatura, en grados centígrados (ºC) deberá estar para que su presión sea 900 mm Hg?
20°C= K=20+273,15=293,15 K
Ti: 293,15
Pi: 570 mmHg
Po: 900 mmHg
To=VoPoTi/ViPi
To=(1Lx 293.13Kx900mmHg)/(1Lx 570mmHg )=462,8k
El volumen de una muestra gaseosa es 400 cm3 a 50ºC y a una presión de 400 mm de Hg. ¿A qué temperatura (en ºC) la muestra ocupará un volumen
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