Quimica En Equilibrio
Enviado por luizopambolero • 7 de Noviembre de 2012 • 311 Palabras (2 Páginas) • 428 Visitas
Materiales
Probeta
Pipeta
Bureta
Pesa filtro
Balanza
Potenciómetro
Matraz aforado
Vasos de precipitado
Matraz elenmeyer
Cálculos
mL de CH3COOH para preparar 100 mL de solución.
60 g
(0.01) (0.1) ( 60) = 0.5687
V = (d) (m) = 0.633 mL de acido.
Gramos necesarios de NaOH para preparar 100 mL de NaOH.
g= (0.1) (0.1) (40) = 0.4 g
Gramos de biftalato necesarios para preparar 25 mL de solución.
g= (0.1) (0.025) (204) = 0.51 g
Titulación NaOH con biftalato de potasio
NaOH biftalato
1 4.9 5 mL
2 4.8 5 mL
3 4.9 5 mL
1)
N1 V2 = N2 V2
N1= 0.1 bif
V1 = 5 ml bif
V2= 4.9 mL NaOH
N1 V1 / V2 = N2
( 0.1 ) (5) / 4.9 = 0.1020 N
2)
N1= 0.1 bif
V1 = 5 ml bif
V2= 4.8 mL NaOH
N1 V1 / V2 = N2
( 0.1 ) (5) / 4.8 = 0.1041 N
3)
N1= 0.1 bif
V1 = 5 ml bif
V2= 4.9 mL NaOH
N1 V1 / V2 = N2
( 0.1 ) (5) / 4.9 = 0.1021 N
Valoración del acido acético a diferentes temperaturas
volumen pH (inicial) temperatura Volumen pH ( final )
10 mL 2.62 30 5.4 9.37
10 mL 2.93 35 5.7 11.17
10 mL 2.64 25 11.2 10.14
Discusión
Pudo haber variaciones en el calculo de la acidez
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