Fundamentos Teoricos Del Experimento

Introducción: Fundamentos teóricos del experimento

Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. El soluto es el componente que se encuentra en distinto estado físico que la disolución; y el disolvente es la sustancia que está en igual estado físico que la disolución. Cuando hay una ruptura de enlaces hay una reacción química y un cambio energético.

El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido.

Las disoluciones se caracterizan por tener una fase homogénea, es decir, tiene las mismas características en todos sus puntos, o lo que es lo mismo: el aspecto, sabor, color, etc. son siempre los mismos. Si una disolución está turbia ya no es una disolución; y existen disoluciones de todos los estados físicos.

Las disoluciones se pueden clasificar según su concentración en:

Diluidas: En estas, hay muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir admitiendo más soluto.

Concentradas: En ellas hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente todavía puede seguir admitiendo más soluto.

Saturadas: Son aquellas que a una temperatura determinada no pueden seguir admitiendo más soluto. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más soluto aumenta.

Sobresaturadas: Son aquellas que estando saturadas a una temperatura determinada, se aumenta esta para poder echar más soluto, y se vuelve a bajar con cuidado para que no precipite. Si se les añade más soluto o se mueve bruscamente, precipita.

Materiales:

• Solución problema (solución de sodio).

• Vasos de precipitado de 400 ml.

• Probeta.

• Balanza granataria.

• Mechero, tripié y tela de asbesto (o parrilla de calentamiento).

• Vidrio de reloj.

Desarrollo Experimental:

1.-Pesa en la balanza tres vasos secos de 400ml (uno a la vez). Marca cada uno de los vasos.

2.-Coloca 10 ml, 20 ml, y 30 ml de la solución de problema, respectivamente, en cada uno de los vasos y pésalos nuevamente.

3.-Tapa los vasos con un vidrio de reloj y caliente la solución contenida en cada uno hasta sequedad (evaporación completa).

4.-Deja enfriar los vasos con el residuo (NaCl), destápalos y pésalos nuevamente. Si acaso salpico sustancia en el vidrio de reloj remuévele y júntalas con el residuo en cada vaso.

5.-Calcula la masa en gramos del residuo en cada vaso.

6.-Escribe en tu libreta todas las mediciones que realices durante el experimento

Interpretación de resultados:

Tabla de Resultados

g/L

% m/v

Molaridad (M)

Vaso 1

00.3

3

30

Vaso 2

0.004

4

40

Vaso 3

0.166

16.66

166.60

Conclusión:

Concluimos que en el experimento que se realizó en el laboratorio, los vasos de precipitado pesaron aún más después de que con ayuda del mechero las sustancias que contenían se fueron evaporando y los residuos se fueron quedando en las paredes de los vasos de precipitado.

Es decir, entre más mililitros de solución contenían, los vasos pesaban aún más.

Aprendimos a pesar con báscula y a utilizar un mechero.

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