Gas Ideal

Se define como gas ideal, aquel donde todas las colisiones entre átomos o moléculas son perfectamente elásticas, y en el que no hay fuerzas atractivas intermoleculares. Se puede visualizar como una colección de esferas perfectamente rígidas que chocan unas con otras pero sin interacción entre ellas. En tales gases toda la energía interna está en forma de energía cinética y cualquier cambio en la energía interna va acompañada de un cambio en la temperatura.

Un gas ideal se caracteriza por tres variables de estado: la presión absoluta (P), el volumen (V), y la temperatura absoluta (T). La relación entre ellas se puede deducir de la teoría cinética y constituye la

deducir de la teoría cinética y constituye la

• n = número de moles

• R = constante universal de gas = 8.3145 J/mol K

• N = número de moléculas

• k = constante de Boltzmann = 1.38066 x 10-23 J/K = 8.617385 x 10-5 eV/K

• k = R/NA

• NA = número de Avogadro = 6.0221 x 1023 /mol

La ley del gas ideal puede ser vista como el resultado de la presión cinética de las moléculas del gas colisionando con las paredes del contenedor de acuerdo con las leyes de Newton. Pero tambien hay un elemento estadístico en la determinación de la energía cinética media de esas moléculas. La temperatura se considera proporcional a la energía cinética media; lo cual invoca la idea de temperatura cinética. Una mol de gas ideal a TPE (temperatura y presión estándares), ocupa 22,4 litros.

La fuerza media y la presión sobre una determinada pared, depende solamente de las componentes de la velocidad en la dirección hacia esa pared.

La energía interna se define como la energía asociada con el movimiento aleatorio y desordenado de las moléculas.

Ley de Gas Ideal

Se define como gas ideal, aquel donde todas las colisiones entre átomos o moléculas son perfectamente elásticas, y en el que no hay fuerzas atractivas intermoleculares. Se puede visualizar como una colección de esferas perfectamente rígidas que chocan unas con otras pero sin interacción entre ellas. En tales gases toda la energía interna está en forma de energía cinética y cualquier cambio en la energía interna va acompañada de un cambio en la temperatura.

Un gas ideal se caracteriza por tres variables de estado: la presión absoluta (P), el volumen (V), y la temperatura absoluta (T). La relación entre ellas se puede deducir de la teoría cinética y constituye la

• n = número de moles

• R = constante universal de gas = 8.3145 J/mol K

• N = número de moléculas

• k = constante de Boltzmann = 1.38066 x 10-23 J/K = 8.617385 x 10-5 eV/K

• k = R/NA

• NA = número de Avogadro = 6.0221 x 1023 /mol

La ley del gas ideal puede ser vista como el resultado de la presión cinética de las moléculas del gas colisionando con las paredes del contenedor de acuerdo con las leyes de Newton. Pero tambien hay un elemento estadístico en la determinación de la energía cinética media de esas moléculas. La temperatura se considera proporcional a la energía cinética media; lo cual invoca la idea de temperatura cinética. Una mol de gas ideal a TPE (temperatura y presión estándares), ocupa 22,4 litros.

La energía interna se define como la energía asociada con el movimiento aleatorio y desordenado de las moléculas. Está en una escala separada de la energía macroscópica ordenada, que se asocia con los objetos en movimiento

El estudio de las moléculas de un gas, es un buen ejemplo de una situación física en que los métodos estadísticos, proporcionan resultados precisos y confiables para las manifestaciones macroscópicas de los fenómenos microscópicos. Por ejemplo, los cálculos de la presión, volumen y temperatura de la ley del gas ideal son muy precisos. El promedio de energía asociada con el movimiento molecular tiene su fundamento en la distribución de Boltzmann, una función de distribución estadística. Sin embargo, la temperatura y la energía de un gas se pueden medir con precisión.

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/kinetic/idegas.html#c1

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