Guía de estudio examen final Química

Guía de estudio examen final Química

Gases

Los gases tienen propiedades como:

• Expansión: Cuando se calienta un gas, aumenta la velocidad de sus partículas, dando como resultado un aumento en su volumen

• Fluidez: Propiedad para ocupar un espacio debido a que no posee una fuerza de unión entre moléculas que lo conforman.

• Resistencia: Fuerza de oposición

• Compresión

• Difusión

• Compresibilidad

• Volumen

• Densidad

Propiedades que determinan el comportamiento de los gases

• Presión

• Densidad

• Temperatura

Características:

1. Su volumen depende de presión y temperatura

2. No hay fuerzas de atracción ni repulsión

3. Tienen masa pero menor que el volumen

4. Moléculas con movimiento recto pero desordenado

Leyes de los gases:

 Ley de Boyle-Mariotte: A temperatura constante los volúmenes de un gas son inversamente proporcionales a la presión.

P1V1 = P2V2

 Ley de Charles: A presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura.

V1T2 = V2T1

 Ley de Gay-Iussac: A volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura.

P2T1 = P1T2

 Ley general de los gases: Esta ley relaciona la presión, temperatura y volumen, cuando la cantidad de sustancia permanece constante, es decir, con las mismas condiciones iniciales y finales.

P1V1T2 = P2V2T1

 Ecuación de los gases ideales:

PV = nRT

R = 0.0821 (lt)(atm) / (mol)(°K)

Cantidad de sustancia: n = m(gr) / M (gr/mol)

 Ley de Graham: Las velocidades de difusión de los gases son inversamente proporcionales a la raíz cuadrado de sus pesos moleculares.

 Ley de Dalton: La presión de una mezcla de gases que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales, sin variar la temperatura.

Líquidos

Tienen propiedades como:

 Viscosidad: Resistencia que presentan los líquidos para fluir con facilidad.

 Tensión superficial: La superficie libre actúa como una membrana que impide el paso de partículas menos pesadas o densas.

 Capilaridad

 Evaporación

 Solubilidad

 Punto de ebullición

 Adherencia

 No se comprimen

 No tienen forma definida

Solidos

 Sus moléculas están más juntas

 Hay más fuerza de atracción en sus moléculas

 Tienen diferente grado de dureza

 Tienen forma definida

Se dividen

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