Guía de las ecuaciones de las reacciones químicas

3.74 Durante muchos años, la recuperación del oro, es decir, la separación del oro de otros materiales, implicó el uso de cianuro de potasio:

4Au + 8KCN + O2 + 2H2O → 4KAu(CN)2 + 4KOH

¿Cuál es la mínima cantidad de KCN, en moles, que se necesita para extraer 29.0 g (alrededor de una onza) de oro?

La ecuación balanceada muestra que se necesitan ocho moles de KCN para combinar con cuatro moles de Au.

?mol KCN=29.0 g Au x (1 mol Au)/(197.0 g Au) x (8 mol KCN)/(4 mol Au)=0.294mol KCN

3.75 La piedra caliza (CaCO3) se descompone, por calentamiento, en cal viva (CaO) y dióxido de carbono. Calcule cuántos gramos de cal viva se pueden producir a partir de 1.0 kg de piedra caliza.

1.0 kg CaCO_3 x (100 g)/(1 kg) x (1 molCaCO_3 )/(100.09 g CaCO_3 ) x (1 mol CaO)/(1 mol CaCO_3 ) x (56.08 g CaO)/(1 mol CaO)=5.6x〖10〗^2 g CaO

3.76 El óxido nitroso (N2O) también se llama “gas hilarante”. Se puede preparar a partir de la descomposición térmica de nitrato de amonio (NH4NO3). El otro producto es agua. a) Escriba una ecuación balanceada para esta reacción. b) ¿Cuántos gramos de N2O se formarán si se utilizan 0.46 moles de NH4NO3 para la reacción?

(a) NH4NO3(s) ⎯⎯→ N2O(g) + 2H2O(g)

mol NH4NO3 → mol N2O → g N2O

?g N_2 O=0.46 mol NH_4 NO_3 x (1 mol〖 N〗_2 O )/(1 mol NH_4 NO_3 ) x (44.02 g N_2 O )/(1 mol〖 N〗_2 O )=2.0x〖10〗^1 g〖 N〗_2 O

3.77 El fertilizante sulfato de amonio [(NH4)2SO4] se prepara mediante la reacción entre amoniaco (NH3) y ácido sulfúrico: 2NH3(g) + H2SO4(ac) → (NH4)2SO4(ac) ¿Cuántos kg de NH3 se necesitan para producir 1.00 × 105 kg de (NH4)2SO4?

1.00x〖10〗^8 g 〖(NH_4)〗_2 SO_4 x (1 mol 〖(NH_4)〗_2 SO_4)/(132.15 g 〖(NH_4)〗_2 SO_4 ) x (2 mol NH_3)/(1 mol 〖(NH_4)〗_2 SO_4 ) x (17.034 g NH_3)/(1 mol NH_3 ) x (1 kg)/(1000 g)=2.58x〖10〗^4 kg NH_3

3.78 Un método común para la preparación de oxígeno gaseoso en el laboratorio utiliza la descomposición térmica de clorato de potasio (KClO3). Suponiendo que la descomposición es completa, calcule el número de gramos de O2 gaseoso que se obtendrán a partir de 46.0 g de KClO3. (Los productos son KCl y O2.)

3.91 El óxido de titanio(IV) (tiO2) es una sustancia blanca que se produce a partir de la reacción entre el ácido sulfúrico con el mineral ilmenita (FetiO3):

FetiO3 + H2SO4 → tiO2 + FeSO4 + H2O

Sus propiedades de opacidad y no toxicidad lo convierten en una sustancia idónea para pigmentos de plásticos y pin turas. En un proceso, 8.00 × 103 kg de FetiO3 produjeron 3.67 × 103 kg de tiO2. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?

La ecuación equilibrada muestra una relación molar de 1 mol de TiO2: 1 mol FeTiO3. La masa molar de FeTiO3 es 151,73 g / mol, y la masa molar de TiO2 es 79,88 g / mol. El rendimiento teórico de TiO2 es:

8.00x〖10〗^6 g 〖FeTiO〗_3 x (1 mol 〖FeTiO〗_3)/(151.73 g 〖FeTiO〗_3 ) x (1 mol TiO_2)/(1 mol 〖FeTiO〗_3 ) x (79.88 g TiO_2)/(1 mol TiO_2 ) x (1 kg)/(1000 g)=4.21x〖10〗^3 kg TiO_2

El rendimiento real se da en el problema (3.67 × 103 kg TiO2).

% rendimiento=(Rendimiento real)/(Rendimiento teórico) x100%= (3.67x〖10〗^3 kg)/(4.21x〖10〗^3 kg) x100%=87.2%

3.92 El etileno (C2H4), un importante reactivo químico industrial, se puede preparar calentando hexano (C6H14) a 800°C:

C6H14 → C2H4 + otros productos

Si el rendimiento de la producción de etileno es 42.5%, ¿qué masa de hexano se debe utilizar para producir 481 g de etileno?

El rendimiento real de etileno es 481 g. Vamos a calcular el rendimiento de etileno si la reacción es 100 por ciento eficiente. Podemos calcular esto desde la definición de rendimiento porcentual. Entonces podemos calcular la masa de hexano que debe hacerse reaccionar.

% rendimiento=(Rendimiento real)/(Rendimiento teórico) x100%

42.5% rendimiento=(481 g C_2 H_4)/(Rendimiento teóricox100%)

Rendimiento teórico C_2 H_4=1.132 x〖10〗^3 g C_2 H_4

La masa de hexano que debe hacerse reaccionar es:

(1.132x〖10〗^3 g C_2 H_4 )x (1 mol C_2 H_4)/(28.052 g C_2 H_4 ) x (1 mol C_6 H_14)/(1 mol C_2 H_4 ) x (86.172 g C_6 H_14)/(1 mol C_6 H_14 )=3.48x〖10〗^3 g C_6 H_14

3.93 Cuando se calienta, el litio reacciona con el nitrógeno para formar nitruro de litio:

6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s)

¿Cuál es el rendimiento teórico de Li3N en gramos cuando 12.3 g de Li se calientan con 33.6 g de N2? Si el rendimiento real de Li3N es 5.89 g, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?

Este es un problema reactivo limitante. Vamos a calcular los moles de Li3N produjo asumiendo reacción completa para cada reactivo.

6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s)

12.3 g Li x (1 mol Li)/(6.941 g Li) x (2 mol 〖Li〗_3 N)/(6 mol Li)=0.5907 mol 〖Li〗_3 N

33.6 g N_(2 ) x (1 mol N_(2 ))/(28.02 g N_(2 ) ) x (2 mol 〖Li〗_3 N)/(1 mol N_(2 ) )=2.398 mol 〖Li〗_3 N

Li es el reactivo limitante, sino que limita la cantidad de producto producido. La cantidad de producto producido es 0.5907 Li3N mole. Vamos a convertir esto en gramos.

¿g 〖Li〗_3 N=0.5907 mol 〖Li〗_3 N x (34.833 g 〖Li〗_3 N)/(1 mol 〖Li〗_3 N)=20.6 g 〖Li〗_3 N

Este es el rendimiento teórico de Li3N. El rendimiento real se da en el problema (5,89 g). El rendimiento porcentual es:

% rendimiento=(Rendimiento real)/(Rendimiento teórico) x100%= (5.89 g)/(20.6 g) x100%=28.6%

3.94 El dicloruro de diazufre (S2Cl2) se utiliza en la vulcanización del caucho, un proceso que impide que las moléculas del caucho se separen cuando éste se estira. Se prepara mediante el calentamiento del azufre en una atmósfera con cloro:

S8(l) + 4Cl2(g) → 4S2Cl2(l)

¿Cuál es el rendimiento teórico de S2Cl2 en gramos cuando 4.06 g de S8 se calientan con 6.24 g de Cl2? Si el rendimiento real de S2Cl2 es 6.55 g, ¿cuál es el porcentaje

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