Informe Estequeometría

ESTEQUIOMETRIA

EXPERIMENTO N°1: Obtención de un precipitado.

OBJETIVO: Tiene por finalidad observar el cambio que ocurre en una reacción, determinar la masa de los productos y el rendimiento de dicha reacción; en este caso se formara un precipitado.

Procedimiento:

1. Se hace reaccionar el BaCl2 con Na2CO3 en igual proporción volumétrica, obteniendo el carbonato de bario como precipitado y el cloruro de sodio como solución.

BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl

2. Empezamos el experimento pesando el papel filtro en la balanza digital.

3. Esperamos a que el carbonato de bario precipite, para luego filtrarlo con ayuda del embudo y la probeta graduada.

4. Una vez filtrado se procede al secado, con ayuda del mechero, radiador y rejilla.

5. Ahora que tenemos el precipitado seco en el papel filtro, los pesamos juntos, para así obtener por diferencia de masas, la masa del carbonato de bario.

MO: masa del papel filtro = 0.83g

M1: masa del papel con muestra = 0.98g

Mexperimental de la muestra (MO – M1) = 015g

BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl

0.2M

5ml

10-3moles ________________________ X

1 ________________________ 1

X = 10-3 moles de BaCO3

10-3=m/197 m BaCO3 = 0.197g

Hallando el porcentaje de rendimiento 0.15x100/0.197 = 76.14 %

EXPERIMENTO N°2: Desprendimiento de un gas.

OBJETIVO: Tiene por finalidad observar el cambio que ocurre en una reacción, en este caso se notara la liberación de un gas (O2).

Procedimiento:

1. Primero se pesa el tubo de ensayo con salida lateral limpio y seco en la balanza digital.

2. Luego colocamos clorato de potasio en el tubo de ensayo y a esto se le añade un catalizador que es el oxido de manganeso, para que al calentarlo se descomponga rápidamente.

Q + 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2

3. Se coloca un extremo de la manguerita en el tubo y el otro extremo en un vaso con agua para que se note la salida de O2.

MO: masa del tubo seco vacio = 15.65g

M1: masa del tubo con muestra inicial = 16.75

Mt1: masa teórica de KClO3 INICIAL (M1 – MO – 0.1g MnO2) = 1g

M2: masa del tubo con producto final = 16.33g

KCl mexperimental(M2 - MO - 0.1) = 0.68g mteorica = 0.608g Rendimiento = 95,39%

O2 mexperimental(M1 - M2) = 0.42g mteorica = 0.391 Rendimiento = 107,4%

EXPERIMENTO N°3: Determinación de la formula de un hidrato.

OBJETIVO: Determinar la fórmula del sulfato de cobre hidratado realizando cálculos mediante la estequiometria.

Procedimiento:

1. Primero vamos a pesar el crisol en la balanza digital.

2. Luego vamos a colocar el hidrato en el crisol para calentarlo moviendo constantemente con una bagueta.

3. Luego se saca del fuego pero esto se hace cuando se nota que ha perdido el color azul y se deja enfriar para poderlo pesar.

CaSO4 XH2O CaSO4 + X H2O

WO: masa del crisol seco vacio = 23.44g

W1: masa del crisol con muestra inicial = 25.42g

WH1: masa del hidrato inicial (W1 - WO) = 1.98g

W2: masa del crisol con anhidro = 24.7g

Wanhidro (W2 - WO) = 1.26g

Wagua (W1 - W2) = 0.72g

Entonces:

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