La Tabla Periódica

1° Primeros Intentos de Clasificación de la Tabla Periódica.

Los seres humanos siempre han estado tentados a encontrar una explicación a la composición o complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían a la Alquimia, partiendo de 4 elementos principales: agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, se llegó a la conclusión de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en la actualidad.

Para 1827 un químico llamado Dôbereiner alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades. Él destacó la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denominó “tríadas”. Puso en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada era intermedia entre la de los otros dos. En 1850 se pudo contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.

En 1862 un geólogo Francés llamado Chancourtois puso en evidencia cierta periodicidad entre los elementos de la tabla, éste para 1864 acompañado de un químico Inglés llamado Newlands, anunció la ley de las octavas, que decía: “las propiedades se repiten cada ocho elementos”. Esa lay no pudo será aplicada, pues, a partir del calcio la ley n funcionaba. Por lo tanto esa clasificación no funcionó, pero la tabla periódica daba sus primeros pasos para la evolución.

Para el año 1869 un químico Alemán llamado Meyer, notó cierta periodicidad entre algunos elementos. En el que los elementos similares tenían un volumen atómico similar en relación con otros elementos.

Nuevamente en 1869 Mendeleyev, un químico ruso, presentó la primera versión de su tabla periódica. Esa tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. Mendeleyev se dio cuenta que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. Esa primera tabla sólo contenía 63 elementos.

Además de la necesidad de contar con un sistema de representación de los elementos químicos, también era imperioso en aquella época el ordenar y clasificar tales elementos, púes, se apuntó anteriormente, eran varios los elementos descubiertos, bastante la información existente sobre sus propiedades y, seguramente, se descubrirían otros.

Cerca de 200 años tomo el proceso de clasificar a los elementos químicos en una tabla periódica, periodo que va desde los primeros pasos que dio Lavoisier hasta la tabla que presento Mendeleyev; desde allí, ese proceso tomo 44 años más hasta que Mosley, en 1913, presentara la moderna tabla periódica de los elementos químicos.

2° La Tabla Periódica Moderna.

Hasta esta fecha se conocen 118 elementos químicos en toda la tierra, los que están organizados de acuerdo a varias de sus propiedades físicas y, especialmente, químicas, siendo la más importante el numero atómico. Sin embargo, estos elementos pueden organizarse de diferentes maneras dentro de la tabla periódica, sin que ellos pierdan su lugar asignado dentro de la misma, todo para alcanzar un mejor estudio de tales elementos. Así, los elementos pueden dividirse dentro de la tabla de varias formas, según sea la propiedad a estudiar o de interés:

- Periodos y grupos.

- Elementos representativos, de transición, de transición interna y gases nobles.

- Elementos metales, no-metales y metaloides.

- Familias de elementos.

En 1913 Henry Moseley sugirió que los elementos se ordenaran de acuerdo con su número atómico de forma ascendente. La Tabla Periódica Moderna presenta una ordenación de 118 elementos que se conocen actualmente. Los elementos se disponen en filas horizontales llamadas períodos y en columnas verticales llamadas grupos o familias.

En todo caso, cada elemento químico tiene un lugar fijo en la tabla periódica en forma de cuadro, dentro del cual existen números, palabras y letras, que constituyen la información física y química de tal elemento.

3° Configuración de los Átomos en La Tabla Periódica.

La Configuración de los átomos en la tabla periódica se refiere estrictamente a la manera en que se encuentran distribuidos los electrones en las distintas órbitas de un átomo. Cuando se habla del número de electrones que posee un átomo es igual que referirse a su número atómico, por ejemplo: el numero atómico del Oxigeno (O) es 8, es decir, que por cada átomo de Oxígeno se encuentran 8 electrones dispuestos en sus orbitales.

Niels Bohr fue el primero en proponer (1923) que la periodicidad en las propiedades de los elementos se podía explicar mediante la estructura electrónica del átomo.5 Su propuesta se basó en el modelo atómico de Bohr para el átomo, en el cual las capas electrónicas eran órbitas electrónicas a distancias fijas al núcleo.

Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón";

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