La definición de entalpía de la educación MgSO 4 de aplicar la ley de Нess

RESUMEN

En el presente trabajo se determinó la entalpía de formación del MgSO4 aplicando la ley de Hess.

Haciendo uso de un calorímetro adiabático se determinó experimentalmente la entalpía de disolución del Mg y del MgSO4. Luego utilizando estos datos además de la entalpía de formación del H2SO4 se aplicó la ley de Hess para calcular la entalpía de formación del MgSO4 y se obtuvo que la entalpía de formación del MgSO4 en base a los resultados experimentales es de -1377.92 KJ/mol lo cual se aproxima al valor tabulado de -1284,9 KJ/mol encontrado en la literatura, esto nos indica que el proceso por el cual se forma esta sal es de naturaleza exotérmica.

INTRODUCCIÓN

La inmensa mayoría de los procesos químicos transcurre con un intercambio de energía entre el sistema que reacciona y el medio. El estudio de estos intercambios de energía constituye el objeto de la termodinámica química. Cuando a partir de sustancias simples se forma algún compuesto, este proceso va acompañado de cierto efecto térmico, a esto se le da el nombre de calor de formación.(1) Los calores de formación se determinan si bien experimentalmente con ayuda de diferentes calorímetros, o bien por medio de cálculos y se insertan para los diferentes compuestos en las tablas de las magnitudes termoquímicas estándares. Se puede decir que el calor de reacción sólo depende de los reactivos y los productos, o que el calor de reacción es una función de estado; en este sentido la ley de Hess la cual establece que si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas», esto es que los cambios de entalpía son aditivos: ΔHneta = ΣΔHr (2).

Por lo antes expuesto, en el presente trabajo se realizó un experimento para determinar la entalpia de formación de una sal, en este caso sulfato de magnesio (MgSO4), mediante la aplicación de la ley de Hess.

PARTE EXPERIMENTAL

Se determino la entalpía de disolución del Mg colocando 50 mL de H2SO4 0,5 M en el recipiente del calorímetro. Paralelamente se pesaron 0,2176 g de cinta de magnesio. Una vez que la temperatura de la solución acida se estabilizó (Ti) se agregó rápidamente la cinta de magnesio y se midió la temperatura en intervalos de 30 s, tomándose como el valor de la temperatura final (Tf) como la temperatura estabilizada más alta obtenida.

El procedimiento mediante el cual se determino la entalpía de disolución de MgSO4 es análogo al del Mg, sólo que en vez de ácido se agregaron 50 mL de agua destilada al recipiente del calorímetro y se pesaron 2,0056 g de MgSO4.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Se determinó que la capacidad calorífica del calorímetro

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