La obtención de ácido acético

EL ÁCIDO ACÉTICO, ÁCIDO METILENCARBOXÍLICO O ÁCIDO ETANOICO, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico.

Es el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico o metanoico, que sólo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos.

El punto de fusión es 16,6 °C y el punto de ebullición es 117,9 °C.

En disolución acuosa, el ácido acético puede perder el protón del grupo carboxilo para dar su base conjugada, el acetato. Su pKa es de 4,8 a 25 °C, lo cual significa, que al pH moderadamente ácido de 4,8, la mitad de sus moléculas se habrán desprendido del protón. Esto hace que sea un ácido débil y que, en concentraciones adecuadas, pueda formar disoluciones tampón con su base conjugada. La constante de disociación a 20 °C es Ka = 1,75•10-5.

Es de interés para la química orgánica como reactivo, para la química inorgánica como ligando, y para la bioquímica como metabolito (activado como acetil-coenzima A). También es utilizado como sustrato, en su forma activada, en reacciones catalizadas por las enzimas conocidas como acetiltransferasas, y en concreto histona acetiltransferasas.

Hoy en día, la vía natural de obtención de ácido acético es a través de la carbonilación (reacción con CO) de metanol. Antaño se producía por oxidación de etileno en acetaldehído y posterior oxidación de éste a ácido acético.

Aplicaciones y Uso:

 En apicultura es utilizado para el control de las larvas y huevos de las polillas de la cera, enfermedad denominada galleriosis, que destruyen los panales de cera que las abejas melíferas obran para criar o acumular la miel.

 Sus aplicaciones en la industria química van muy ligadas a sus ésteres, como son el acetato de vinilo o el acetato de celulosa (base para la fabricación de rayón, celofán, etc.).

 Son ampliamente conocidas sus propiedades como mordientes en soluciones fijadoras, para la preservación de tejidos (histología), donde actúa empíricamente como fijador de nucleoproteínas, y no así de proteínas plasmáticas, ya sean globulares o fibrosas. (Resultados avalados por J. Baker).

 En el revelado de fotografías en blanco y negro, era utilizado en una solución muy débil como "baño de paro": al sumergirse en él el material revelado, se neutralizaba la alcalinidad del baño revelador y se detenía el proceso; posteriormente el baño fijador eliminaba el resto de material no revelado.

 Otros de sus usos en la medicina es como tinte en las colposcopias para detectar la infección por virus de papiloma humano, cuando el tejido del cervix se tiñe de blanco con el ácido acetico es positivo para infección de virus de papiloma humano, a esta tinción se le conoce como aceto blanco positivo.

 También sirve en la limpieza de manchas de la casa en general.

SEGURIDAD: El ácido acético concentrado es corrosivo y, por tanto, debe ser manejado con cuidado apropiado, dado que puede causar quemaduras en la piel, daño permanente en los ojos, e irritación a las membranas mucosas. Estas quemaduras pueden no aparecer hasta horas después de la exposición. Los guantes de látex no ofrecen protección, así que debe usarse guantes especialmente resistentes, como los hechos de goma de nitrilo, cuando se maneja este compuesto. El ácido acético concentrado se enciende con dificultad en el laboratorio. Hay riesgo de flamabilidad si la temperatura ambiente excede los 39 °C (102 °F), y puede formar mezclas explosivas con el aire sobre esta temperatura (límite de explosividad: 5,4%–16%).

Los peligros de las soluciones de ácido acético dependen de su concentración. La siguiente tabla lista la clasificación UE de soluciones de ácido acético:

Las soluciones de más de 25% ácido acético son manejados en una campana de extracción de humos, debido al vapor corrosivo y pungente. El ácido acético diluido, en la forma de vinagre, es inocuo. Sin embargo, la ingestión de soluciones fuertes es peligrosa a la vida humana y animal en general. Puede causar daño severo al sistema digestivo, y ocasionar un cambio potencialmente letal en la acidez de la sangre.

Debido a incompatibilidades, se recomienda almacenar el ácido acético lejos del ácido crómico, etilenglicol, ácido nítrico, ácido perclórico, permanganato, peróxidos e hidróxidos.

AMONIO: El catión amonio es un catión poliatómico cargado positivamente, de fórmula química NH4+. Tiene una masa molecular de 18,05 y está formado por laprotonación de amoníaco (NH3). El ion resultante tiene una pKa de 9,25. Los nombres amonio y aminio también son nombres generales para lasaminas sustituidas protonadas o cargadas positivamente, y los cationes amonio cuaternario N+R4, donde uno o más átomos de hidrógeno son reemplazados por grupos alquilo (que pueden ser simbolizados como R).

SEGURIDAD EN CASO DE FUGAS Y DERRAMES: Usar protección respiratoria y ropa adecuada. Si es posible. ciérrense las válvulas de la fuente de fuga. Colocarse al lado del viento con respecto al derrame o fuga. Emplear mangueras con espreas para diluir y absorber al gas amoniaco. Precaución: Emplear Gran cantidad de agua a fugas importantes, puede incrementar la vocalización del amoniaco, aumentando así la posibilidad de agravar las condiciones de exposición. El amoniaco esta considerado como sustancia peligrosa, los derrames se evaporan, el agua contaminada puede usarse para riego, pero no debe ser arrojada a ríos o lagos.

SEGURIDAD PERSONAL: Debe emplearse equipo de protección de muy alta calidad. Son recomendables las mascaras de gas o de protección para toda la cara con cartucho (canister). El cartucho verde es el adecuado para el amoniaco, igualmente se recomiendan los equipos autónomos para entrar y salir de las áreas en las que ha ocurrido un derrame o una fuga de importancia. debe consultares literatura de las negociaciones que distribuyen este tipo de equipo. EQUIPO COMPLEMENTARIO: gogles de ajuste hermético protección respiratoria, ropa exterior impermeable, guantes de neopreno, Botas de hule y ropa de trabajo.

PRACTICAS DE HIGIENE: Después de estar en contacto con este producto lavar con agua y jabón todo su equipo de seguridad. Revisar que el equipo de seguridad funcione correctamente. Bañarse y lavar su uniforme para evitar que este contaminada con residuos del producto.

PRECAUCIONES ESPECIALES: Se debe de almacenar y/o transportar por compatibilidad. Debe estar debidamente etiquetado,

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