Laboratorio Soluciones Acuosas

1. RESUMEN

Se realizó una prueba de conductividad eléctrica a varios reactivos en una solución acuosa al 0.1% (concentración aproximada) preparada con agua des ionizada.Seobservó que reactivos como: acetona, NH4OH, agua destilada y azúcar no son conductoras, pero por el contrario la sal común, el NaOH, el Cu(NO3)2, y el HCL si lo son. También se determinó el punto de fusión del azúcar, la parafina y el NaCl, encontrando que las dos primeras se fundieron completamente a los 14 y 7 segundos respectivamente, pero el NaCl no se fundió. Finalmente se hizo el reconocimiento del enlace covalente coordinado por coloración donde la reacción NH4OH + Cu (NO3)2tomo un color azul oscuro, y por precipitación con la disolución de una sal poco soluble (NaCl) al formarse un compuesto de coordinación.

2. DATOS CALCULOS Y RESULTADOS.

Reconocimiento de los enlaces iónicos y covalente.

• Conductividad eléctrica.

Tabla No. 1

Sustancia Conductividad eléctrica

Agua destilada No

Sal comun Si

Azucar No

NaOH Si

Cu (NO3)2 Si

HCl Si

Acetona No

NH4OH No

• Punto de fusión

Tabla No. 2

Sustancia Tiempo /min resultado

Azucar 0:14.8 Se fuindio

Sal 2:15.8 No se Fundio

Parafina 0:7.3 Se fundio

Reconocimiento del enlace covalente coordinado.

• Por la formación de un compuesto de coordinación colorido.

Al agregar 4 gotas de NH4OH (6M) a un tubo de ensayo que contenía una solución de 0.1 M de Cu (NO3)2y luego de agitar manualmente, se observó que este tomo un color azul oscuro (imagen No. 1).

Imagen No. 1

• Por disolución de una sal poco soluble al formarse un compuesto de coordinación.

Al mezclar 1 Ml de Ag NO3AL 0.5% con 1 Ml de NaCl al 0.5% y 1,5 Ml de agua destilada, se observó la formación de unas partículas sólidas (Imagen No. 2) que se diluyeron después de agregarle 105 gotas (3.5 Ml) de NH4OH 6M.

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