Laboratorio n° 10: observación de una vela encendida

LABORATORIO N° 10

OBSERVACIÓN DE UNA VELA ENCENDIDA

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE PEREIRA

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD

LABORATORIO DE BIOQUIMICA

PROGRAMA DE MEDICINA

RESULTADOS:

Observamos la vela y tomamos los siguientes datos:

PESO DE LA VELA(gr) 24,3 gr

LONGITUD DE LA VELA(cm) 14,2 cm

VOLUMEN(cm3) 27 cm3

DENSIDAD DE LA VELA(gr/cm3) 0,9 gr/cm3

FORMA DE LA VELA Cilíndrica con forma tetraédrica

COLOR Blanco

COMPOSICION DE LA VELA

LONGITUD DEL PABILO(cm) 15,4 cm

Densidad=Masa/Volumen D=(24,3 gr)/〖27 cm〗^3 〖D= 0,9 gr/cm〗^3

Después se encendió la vela durante 10 minutos, y se dio respuesta a las siguientes preguntas:

Datos obtenidos después de encender la vela por 10 minutos

PESO DE LA VELA(gr): 23,3 gr

LONGITUD DE LA VELA(cm): 12,5 cm

LONGITUD DEL PABILO(cm): 13,9 cm

VOLUMEN(cm3): 26 cm3

DENSIDAD DE LA VELA(gr/cm3): 0,896 gr/cm3

¿Cuánto perdió de peso? 24,3 gr – 23,3 gr = 1gr.

¿Cuánto disminuyó en su longitud? 14,2 cm – 12,5 cm = 1,7 cm la vela y 15,4 cm – 13,9 cm = 1,5 cm el pabilo.

¿Cuánto disminuyó su densidad? Densidad=Masa/Volumen

D=(23,3 gr)/〖26 cm〗^3 〖D= 0,896 gr/cm〗^3

0,9 gr/cm3 – 0,896 gr/cm3 = 0,004 gr/cm3

¿Qué reacción química ocurre? C18H38 + O2 CO2 + H2O + Energía

Ocurre una reacción de combustión.

¿En qué componentes se convierte la vela? Dióxido de carbono, agua y energía.

Escribe y balancee la ecuación que ocurre:

C18H38 + 27 O2 18 CO2 + 19 H2O + Energía

2. Se adicionó agua en un beaker, se colocó en el soporte universal y se ubicó el termómetro dentro del agua sin tocar el fondo. Se determinó la temperatura inicial, para luego colocar la vela encendida debajo del beaker, anotando las variaciones de la temperatura cada 2 minutos, la práctica terminó cuando el agua empezó a hervir. Se realizó la gráfica con los datos obtenidos tomando el tiempo como la variable independiente.

TIEMPO (min.) TEMPERATURA EN °C

Ambiente 21

2 38

4 52

6 68

8 80

10 86

12 87

14 87,5

16 88

Se dio respuesta a las siguientes preguntas:

¿Cuántas calorías se transfirieron de la reacción química de la oxidación de la vela al agua?

Densidad=Masa/Volumen Densidad x Volumen=Masa

Masa= 1 gr/cm3 x 40 mL; Masa= 40 gr

Q= calor, m= masa, ΔT= Variación de la temperatura

Calorías que se transfieren:

Q= m Χ ΔT X Calor especifico (Formula para hallar el calor especifico =Caloria/(gr X °C) )

Q= (40gr) X (88°- 21°) X Caloria/(gr X °C) Q= ((40gr)X (67°C)X Caloria)/(gr X °C) = 2680 calorías.

¿Cuántas calorías por minuto entrega la “quema” de la vela?.Escribe la reacción que ocurre en éste fenómeno.

16 minutos 2680 Calorías

1 minuto X

X=(2680 Calorias X 1minutos)/(16 minutos) = 167,5 Calorías / minuto

Ecuación:

C18H38 + O2 CO2 + H2O + Calor

C18H38 + 55/2 O2 18CO2 + 19H2O + Calor

Si la vela es “solo” octadecano. ¿Cuál es la entalpia de éste reacción química con base en los datos obtenidos experimentalmente?

ΔH = ΔE – PΔV

Como ΔE = Q – W, y como no se presento cambio de volumen no hubo trabajo, es decir ΔE = Q y Q = 2680. (El volumen de agua es constante).

ΔH = 2680calorias – 0 = -2680 (El resultado es negativo porque se libera calor).

Describa el proceso de calentamiento del agua, use algunos principios dialecticos para tal descripción.

El materialismo dialectico ve en la segunda ley de la dialéctica materialista, la justificación filosófica de la posibilidad de una evolución espontanea hacia lo superior, según esta, toda evolución se realiza en un doble estadio: a una primera base de cambios cuantitativos le sigue, tras superar un punto crítico condicionado por la naturaleza de la cosa existente, una segunda fase en que se llega a un cambio cualitativo. Los cambios cuantitativos significan un aumento o disminución del objeto, una acentuación, debilitación de características o propiedades en el objeto mismo, el cual sigue siendo lo que era. Una mutuación cualitativa, por el contrario, significa que la cosa deja de ser lo que hasta entonces era y se convierte en algo distinto. Así podemos observar, por ejemplo, en el calentamiento del agua hasta el punto crítico de los 88°C simplemente un ascenso de la temperatura, pero el agua sigue siendo agua. Ahora bien si ese calentamiento se continua por encima del punto de ebullición el agua se convierte en vapor.

Lo que se hizo en el proceso de calentamiento del agua fue principalmente transferir calor u energía de un cuerpo con mayor energía hacia uno con menor energía, de la vela hacia el agua, con esto conseguimos aumentar la energía cinética del agua y con ello la temperatura de la misma.

3. Se colocó la vela sobre el plato desechable, se agregó agua al plato y se encendió la vela, se colocó de forma invertida una probeta bajándola rápidamente hasta que entró en contacto con el plato, notándose que después de un tiempo la llama se apaga y el agua entra a la probeta ocupando un determinado volumen, se tomaron los datos de volumen y tiempo, repitiendo el experimento 4 veces.

TIEMPO (sg) VOLUMEN (ml)

9 125

10 110,8

13 115

4 115

Teniendo en cuenta los conceptos del dato científico saque un promedio de los datos y determine su dispersión.

Promedio de los datos:

Volumen promedio = 125 mL + 110,8 mL + 115 mL + 115 mL = 116,45 mL

Tiempo promedio = 9 sg + 10 sg + 13 sg + 4 sg = 9 sg

¿Qué cantidad de oxigeno se consume en ésta reacción? Determine el numero de moles de oxigeno que

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