Ley De Dalton

1.- ¿DE QUÉ MANERA SE POSTULA LA LEY DE DALTON?

La ley de Dalton se puede referir a 2 resultados importantes en química, formulados por John Dalton:

A.-LA LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1803 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.

B.- LA LEY DE DALTON O LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES formulada en 1802 por John Dalton, es una de las leyes estequiométricas más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac. Establece Cuando un elemento se combina con otro para dar más de un compuesto, las masas de uno de ellos se une a una masa fija del otro están en relación de números enteros y sencillos.

2.- ¿CÓMO SE COMPORTA LOS GASES REALES ANTES UN AUMENTO DE PRESIÓN EN COMPARACIÓN DE LOS GASES IDEALES?

Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales; pero si la temperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en forma considerable de las de los gases ideales.

3.- ¿CÓMO SE DENOMINA LA TEMPERATURA A LA QUE LA PRESIÓN DE VAPOR SE IGUALA CON LA ATMOSFÉRICA?

EL PUNTO DE EBULLICIÓN es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido. En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.

4.- ¿A QUÉ SE LE LLAMA PUNTO TRIPLE?

EL PUNTO TRIPLE es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.

El punto triple del agua, por ejemplo, está a 273,16 K (0,01 °C) y a una presión de 611,73 Pa ITS90. Esta temperatura, debido a que es un valor constante, sirve para calibrar las escalas Kelvin y Celsius de los termómetros de mayor precisión.

INTRODUCCIÓN

La ley de Dalton se puede referir a 2 resultados importantes en química, formulados por John Dalton: Ley de las presiones parciales, para el cálculo de las presiones parciales de una mezcla de gases aplicando la ley de los gases ideales a cada componente y Ley de las proporciones múltiples, utilizada en estequiometría.

El gas es el estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen.

El punto triple de una sustancia es temperatura y presión en la cual las tres fases (por ejemplo, gas, líquido, y sólido) de esa sustancia coexistan adentro del equilibrio termodinámico.

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