Ley De Gases

A-02- Calculelatemperaturaalaquedebenencontrarse8gdeoxígenoqueseencuentranenun recipiente de 5 litros a una presión de 790 mm Hg . ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales?

¿Qué cantidad de dicho gas debería salir o deberíamos introducir para que se duplicara la presión si la temperatura desciende 10oC?.

RESOLUCIÓN

En este caso le son aplicables las ecuaciones generales de los gases ideales:

P.V= g .R.T ⇒790.5= 8 .0,082.T;T= 790.5.32 =253,5oK= -19,5oC Pm 760 32 760.8.0,082

En C.N. ocupa: 1.V = 8 .0,082.273 ; V = 5,60 litros en C.N. 32

En el tercer caso la cantidad de gas que hay dentro del recipiente es:

2. 790 .5 = g .0,082.243,5 ; g = 2.790.5.32 = 16,66 g hay dentro, 760 32 760.0,082.243,5

por lo que deben SALIR 8,66 gramos, ya que antes habia 8 gramos

A-03 - En el interior de una lámpara de incandescencia (una bombilla) cuyo volumen es de 100 ml hay una presión de 1,2.10 - 5 mm de Hg a 27oC. Cuado comienza a funcionar, alcanza una temperatura de

127oC. Calcular: a) número de moléculas de gas existentes en el interior de la lámpara; b) Presión en su interior cuando está funcionando.

Cuando está funcionando, la única diferencia con la situación anterior es el cambio de temperatura, que ahora es de 127oC = 400oK, por lo que se le puede aplicar nuevamente la ecuación general de los gases ideales:

P.V=P'.V' ⇒1,2.10-5.0,100=P',0,100 ⇒P'=1,6.10-5 mmHg T T' 300 400

A-04 - ¿Qué peso de oxigeno existirá en un recipiente cilíndrico de 1 metro de altura y 30 cm. de diámetro que está a 20 oC y a 20 atmósferas de presión?

RESOLUCIÓN

El volumen del cilindro que está lleno de oxígeno es:

V = A.r2.h = A.0,152.1 = 0,0707 m3 = 70,7 LITROS

y, con este dato, le aplicamos la ecuación general de los gases ideales, teniendo en cuenta que las moléculas del

oxígeno son biatómicas, por lo que su peso molecular es: Pm = 2 . 16,0 = 32,0 :

P.V = gsoluto .R.T ⇒ 20.70,7 = gsoluto .0,082.293 ; gsoluto = 1883,3 g de O2

1,2.10 - 5 760

.0,100=n.0,082.300 ⇒n=6,42.10-11molesdegas No moleculas = 6,023.10 23.6,42.10 -11 = 3,86.10 13 moleculas

P.V=n.R.T ⇒

Pmsoluto 32

A-05 - Si la densidad del nitrógeno líquido es 1,25 g/mL, ¿a qué volumen se reducirá un litro de nitrógeno gaseoso, medido en condiciones normales, al condensarse?.

DATOS: Masa atómica del Nitrógeno: 14,00 RESOLUCIÓN:

La cantidad de nitrógeno (en gramos) que se tiene en un litro de nitrógeno gaseoso (N 2 ) se calcula mediante la ecuación de los gases ideales:

P.V = g .R.T => 1.1= g . 0,082 . 273 g =1,25 gramos de nitrógeno gaseoso Pm 28,00

Cuando se licúa este Nitrógeno, tendremos 1,25 g de nitrógeno líquido, y si conocemos su densidad, podemos determinar el volumen que ocupará:

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