Leyes Químicas
Enviado por jeronimo96 • 22 de Agosto de 2013 • 232 Palabras (1 Páginas) • 322 Visitas
Introducción
Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética.
Conclusión
la ley de Boyle nos da un cambio de estado a una temperatura constante, la presión y el volumen cambia.
La presión y el volumen, como se observa en la grafica son inversamente proporcionales es decir cuando la presión aumenta, el volumen disminuye e igualmente cuando el volumen aumenta la presión disminuye.
La ley de Charles no muestra un cambio de estado con una presión constante, cuando el volumen y la temperatura tienen cambios. Como vemos en la grafica el volumen y la temperatura son proporcionales, es decir cuando el volumen aumenta la temperatura también aumenta.
La ley de gay lussac nos permite conocer un cambio de estado a un volumen constante, es decir cuando la temperatura y la presión cambian. La temperatura y la presión son directamente proporcionales, cuando la temperatura aumenta, la presión también lo hace.
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