MASAS RELATIVAS
Enviado por pato007 • 10 de Septiembre de 2013 • 1.476 Palabras (6 Páginas) • 611 Visitas
Universidad
Nacional
Autónoma de
México.
Lab. Quimica General 1
Grupo: 7
Práctica 9
“Masas Relativas”
Equipo 22.
Integrantes:
Erick Eduardo Yáñez Hernández.
Erick Iván Rojas Domínguez.
Luis Ángel Brito Valencia.
Introducción
La masa de un átomo depende del número de electrones, protones y neutrones. Obviamente no es posible pesar sólo un átomo, pero existen métodos experimentales para determinar su masa en relación con la del otro. El primer paso consiste en asignar un valor a la masa de un átomo de un elemento determinado para utilizarlo como referencia.
La masa atómica, es la masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma). La unidad de masa atómica se define como la masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12. El carbono-12 es el isótopo del carbono que tiene 6 protones y 6 neutrones. Al fijar la masa del carbono-12 como 12 uma se tiene el átomo que se usa como referencia para medir la masa atómica de los demás elementos.
Los químicos miden a los átomos y a las moléculas en moles.
En el sistema SI, el mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12g del isótopo del carbono-12. El número real de átomos en 12g de carbono-12 se determina experimentalmente. Éste número se denomina número de Avogadro, el valor es = 6.0221367 X 1023.
Un molde átomos de carbono-12 tiene una masa exactamente de 12g y contiene = 6.022 X 1023 átomos. Esta cantidad de carbono-12 es su masa molar y se define como la masa (en gramos o kilogramos) de un mol de unidades (como átomos o moléculas de una sustancia). Si se conoce la masa atómica, de un elemento también se conoce su masa molar.
El número de Avogadro se puede utilizar para convertir unidades de masa atómica a masa en gramos y viceversa.
1 uma= 1.661 x 10-24 g.
1 g= 6.022 X 1023uma
Los conceptos de número de Avogadro y masa molar permiten efectuar conversiones entre masa y moles de átomos, entre número de átomos y masa, así como para calcular la masa de un solo átomo. Para estos cálculos se emplearían los siguientes factores unitarios:
1 mol de X masa molar de X=11 mol de X 6.022x1023átomos de X=1
X= símbolo del elemento.
Es posible calcular la masa de las moléculas si se conocen las masas atómicas de los átomos que las forman. La masa molecular (algunas veces denominada peso molecular) es la suma de las masas atómicas (en uma) en una molécula.
En general, es necesario multiplicar la masa atómica de cada elemento por el número de átomos de ese elemento presente en la molécula y sumar todos los elementos.
Objetivo
Por medio experimental, obtener la masa relativa de los objetos de ferretería proporcionados, y determinar la constante del objeto más ligero respecto a esas masas relativas.
Hipótesis
Pudiendo comparar la masa de distintos objetos de ferretería con la masa de algunos clavos por medio de una balanza, podremos establecer una constante del clavo para así poder relacionarla con los otros objetos y poder asignar un valor de la masa relativa de los otros objetos comparados en la balanza.
Tabla 1
Objeto de ferretería Numero de objetos Numero de clavos con la misma masa. Numero de clavos sobre Número de objetos. Masa relativa
Masa relativa promedio.
Junta de bronce 8 15 1.875
X = 1.89
5 9 1.8
3 6 2.0
Tuerca grande
2
16
8
X = 8.33
1 9
9
4 32 8
Objeto de ferretería Numero de objeto
Números de clavos con la misma masa
Numero de clavos. Sobre numero de objetos
masa relativa
Masa relativa promedio
Tornillo Corto
4
17 4.25
X =4.19
3
13
4.33
2
8
4
Tornillo grande
2
33
16.5
X = 16.75
1
17
17
Rondana 2 12 6
X = 6.51
3 20 6.66
8 55 6.875
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