Marcha Sistematica Analítica Para Cationes I Y II A
Enviado por franzmvc • 23 de Agosto de 2013 • 634 Palabras (3 Páginas) • 945 Visitas
Experimento 1: Metales del grupo I:
Plata (I):
• Procedimientos:
A un tubo de ensayo agregar 20 gotas de plata (I) y 4 gotas de HCl 4 M, lo agitamos y centrifugamos por 10 s y eliminamos el sobrenadante.
Luego disolvemos el sólido con 3 gotas de NH4OH y 4 ml de agua destilada, lo separamos en dos tubos la muestra.
Al primer tubo le agregamos 1 gota de HNO3 para reaparecer el precipitado.
Al segundo tubo le agregamos 3 gotas de KI 1%; centrifugar y eliminar el sobrenadante. Luego al solido le agregamos 3 gotas de NaCN 1%.
• Reactivos:
plata (I)
HCl
NH4OH
Agua destilada
HNO3
KI
NaCN.
• Materiales:
Tubo de ensayo
Centrifuga.
• Resultados:
Ag+(ac) + Cl-(ac) ----> AgCl(s) pK=-9.75
AgCl(s) Ag+ + Cl- pK=9.75
2NH3(cc) +Ag+ [Ag(NH3)2]+ pK=-7.05
AgCl(s)+ 2NH3(cc) [Ag(NH3)2]++Cl- pK=2.7 **
Tubo 1:
HNO3 H3O+ + NO3-
[Ag(NH3)2]+ + Cl- AgCl(s) + 2NH3(cc) pK=-2.7
2 H3O++2NH3 2NH4++2H2O pK= -9.246x2
[Ag(NH3)2]++H3O++Cl- AgCl(s)+2NH4++2H2O pK= -21.192 *
Tubo 2:
[Ag(NH3)2]+ Ag++ 2NH3 pK= 7.05
Ag+ + I- AgI(s) pK=-16.07
[Ag(NH3)2]+ + I-(ac) 2NH3(ac) + AgI(s) pK=-9.02
• Observaciones:
Al combinar plata (I) con HCl se formó un precipitado Blanco
Se disolvió el sólido completamente mostrando una solución incolora.
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