Numeros Cuanticos
Enviado por richard_gordito • 17 de Junio de 2014 • 2.808 Palabras (12 Páginas) • 2.434 Visitas
CONTENIDO
1. Introducción………………………………………….……..
2. ¿Que son los números cuánticos?.................................
3. Los números cuánticos se expresan…………................
4. Ecuación de Schrödinger….……...................................
5. Descripción mecánica cuántica del átomo: Orbitales y números cuánticos………...............................................
6. Número cuántico principal “n”…………………...............
7. Número cuántico secundario "L "………………….……..
8. El número cuántico magnético “m”……………………...
9. El número cuántico spin magnético “ms”………………..
10. El Principio de Exclusión de Pauli……………................
11. La Regla de Hund………………………………….…...…
12. Representación de los Orbitales:
12.1.4 Orbitales S……………….....................................
12.2.4 Orbitales p……………………….…………………
12.3.4 Orbitales d……………………….…………………
12.4.4 Orbitales tipo f…………………………..…………
13. Glosario………………………………………….…………
14. Conclusiones…………………………………………....…
15. Bibliografía…………………………………………………
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Introducción
Para poder comprender más sobre los números cuánticos en el siguiente trabajo se hablara de profundidad sobre qué es como se expresan y se explica cada una de sus expresiones detalladamente.
Se espera que con este trabajo se informe más de los orbitales y como están relacionados con los números cuánticos.
También veremos la Ecuación de Schrödinger y la Descripción mecánica cuántica del átomo.
Las palabras que son difíciles de entender su significado estarán subrayadas y al final en el glosario aparecerá su significado para que así sea más entendible el trabajo.
¿Qué son los números cuánticos?
Son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. Corresponden con los valores posibles de aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Los números cuánticos permiten caracterizar los estados propios del sistema.
El significado de los números cuánticos es:
n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7.
l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón, puede ser s, p, d y f (0, 1, 2 y 3).
m = número cuántico magnético, representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital, dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l).
s = número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y –
Los números cuánticos se expresan:
N: Nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)
L: Orbital (s=0, p=1, d=2 y f=3) de l =0 (orbital s) hasta n - 1.
M: magnético (m=-l ,0 +1) desde -l, pasando por cero, hasta +l.
S: spin (-1, + 1).
Los números cuánticos sirven a su vez para entender la información que aporta la configuración electrónica
De esta forma se pueden obtener los números cuánticos de los electrones de los niveles superiores. Para mayor facilidad se presentará una tabla para asignar los números cuánticos correctos, conociendo la configuración electrónica y la localización exacta del electrón.
1s2/2s22p6/3s23p6/4s23d104p6/5s24d105p6/6s24f145d106p6/7s25f146d107p6
El número que precede al orbital es igual al número cuántico principal, por ejemplo para los electrones que están en el orbital 4p, el nivel = 4.
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