PRÁCTICA Nº 6 MEDICIONES DE PH
Enviado por jennifer870318 • 24 de Noviembre de 2012 • Prácticas o problemas • 306 Palabras (2 Páginas) • 646 Visitas
PRÁCTICA Nº 6 MEDICIONES DE PH
PROPÓSITO
Qué los estudiantes apliquen los conocimientos sobre pH y sobre ácido y base y puedan diferenciarlos y determinarlos utilizando diferentes soluciones indicadoras, equipos y materiales
OBJETIVO GENERAL
Caracterizar soluciones como ácidas o básicas utilizando un indicador ácido-básico, estimando su pH.
Fundamentación Teórica
La teoría de Brönsted - Lowry define los ácidos como las sustancias que donan iones hidronios, H30+ (protones) y las bases como las sustancias que reciben iones hidronios. De esta manera, solo existe el ácido, si la base está presente y viceversa.
MARCO REFERENCIAL
Según la teoría de Brönsted - Lowry la ecuación general para una reacción ácido – base, se puede escribir así:
En esta ecuación A- es la base conjugada de HA. Por otro lado H30+ es el ácido conjugado de H2O.
Los ácidos y bases se clasifican en fuertes y débiles. Los ácidos y bases fuertes son aquellas sustancias que se disocian (ionizan) totalmente. Para los ácidos fuertes, la concentración de iones hidronios es muy grande.
Los ácidos y bases débiles son las sustancias que en soluciones acuosas se disocian (ionizan) parcialmente. Para los ácidos débiles la concentración de iones hidronios (H3O+) es muy pequeña. Un ácido de Brönsted-Lowry donará iones hidronios (H3O+) a cualquier base cuyo ácido conjugado sea más débil que el ácido donante.
Se define el pH como el logaritmo decimal negativo de la concentración de los iones hidronios.
pH = [- log H3O+ ]
Las soluciones acuosas de ácidos tienen un pH < 7 y las soluciones básicas un pH > 7 y las soluciones neutras pH = 7
Un indicador ácido-básico es un ácido débil que cambia de color cuando pierde iones hidronios. Por ejemplo, la fenolftaleína, que representaremos como HPhth, es un indicador que cambia de incolora (en medio ácido) a rosado intenso (en medio básico).
...