Proceso De Oleofinas Para La Obtencion De Etileno Y Propileno

Índice

1. Introducción______________________________________________________3

2. Las Olefinas o alquenos.____________________________________¬¬¬-________4

3. Etileno __________________________________________________________7

4. Propileno_______________________________________________________15

5. Principales plantas en el mercado latinoamericano ______________________20

6. Conclusiones____________________________________________________22

7. Reseña Bibliográfica______________________________________________23

1. Introducción

Las olefinas son compuestos químicos que pertenecen a un tipo de hidrocarburos insaturados que se podrían definir como alcanos que han perdido un par de átomos de hidrógeno. En lugar de estos átomos de hidrógeno, las olefinas produjeron un doble enlace entre dos carbonos.

Las olefinas más importantes son el etileno y el propileno.

El etileno y el propileno se obtienen a través del proceso de desintegración térmica. La desintegración térmica es un proceso que se utiliza en la producción de destilados ligeros y gasolinas.

En la desintegración térmica se somete a la carga, que puede ser propano, etano o butano, a temperaturas de alrededor de 455ºC y a presiones superiores a la presión atmosférica. Con este proceso se reduce la viscosidad de fracciones residuales.

El polietileno es una olefina, miembro de la familia de los termoplásticos. La materia prima para su fabricación es el etileno de alta pureza producido a partir de las corrientes de etano-etileno, provenientes del proceso de craqueo de gasóleos.

El etileno de alta pureza es sometido a altas presiones y temperaturas para polimerización en presencia de un iniciador de reacción en vasijas autoclaves y así producir el polietileno de baja densidad.

El polietileno es uno de los productos o materias primas con mayor número de usos. Empaques para flores, para la industria panificadora, para alimentos de animales, para productos de aseo y para productos industriales, son algunos de los más conocidos.

2. Las oleofinas o alquenos

Olefina es el término químico antiguo todavía muy utilizado en la industria para nombrar a los alquenos (denominación IUPAC)

Las olefinas son hidrocarburos que contienen al menos un enlace doble.

Estado físico:

◦Gases: etileno a butenos (C2 a C4)

◦Líquidos: pentenos a 1-octadeceno (C5 a C18)

◦Sólidos: Igual o superiores a C19

Densidad: de 0,63 a 0.79 g/cm3

Calores de combustión similar a los alcanos

Insolubles en agua y solubles en la mayor parte de los disolventes orgánicos: Alcoholes, éteres e hidrocarburos aromáticos

Olefinas: reacciones

Las olefinas se caracterizan por sus reacciones de adición al doble enlace, incluida la polimerización.

Son por tanto unas de las sustancias más flexibles de la industria química orgánica.

2.1 Olefinas: producción

Los principales métodos de producción industrial son:

1. Craqueo térmico de alcanos de alto peso molecular (ceras de parafina) para dar principalmente a-olefinas:

2. Deshidrogenación catalítica

3.Cloración-dehidrocloración

4.Oligomerización de oleofinas ligeras

3. Etileno

El etileno, también conocido bajo el nombre de eteno es un compuesto orgánico, perteneciente a la familia de los hidrocarburos insaturados, dentro de los cuales, el etileno es el más simple, formado por dos átomos de carbono enlazados medianteun doble enlace. Es uno de los productos químicos más importantes de la industria química. Se halla de forma natural en las plantas.

Estructura: La molécula no puede rotar alrededor del doble enlace y todos los átomos están en el mismo plano. El ángulo entre los dos enlaces carbono-hidrógeno es de 117º, muy próximo a los 120º correspondientes a una hibridaciónsp2.

Reactividad química: La región del doble enlace es relativamente rica en densidad electrónica y puede reaccionar con electrófilos (con deficiencia de electrones) a través de reacciones de adición. Mediante este tipo de reacciones se pueden sintetizar derivados halogenados.

En condiciones normales se encuentra en estado gaseoso, con un característico aroma no desagradable.

Es altamente inflamable, es polimerizable y peroxidable. Reacciona violentamente con oxidantes y cloro en presencia de luz.

Propiedades físicas del ETILENO:

Fórmula molecular del ETILENO

CH2=CH2

Masa molecular UMA Unidad de Masa Atómica, Dalton

28.05 g/mol

Apariencia del ETILENO

Gas incoloro.

Densidad del ETILENO

1178 kg/m3

Punto de fusión

Temperatura del momento en el cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido.

-169.2 °C

Punto de ebullición

Temperatura que debe alcanzar una substancia para pasar del estado líquido al estado gaseoso.

-103.7 °C

Temperatura crítica

Temperatura límite a la cual un gas no puede ser licuado aunque se aumente la presión. del ETILENO

282.9 K

Estado de agregación: Sólido, líquido, gaseoso, plasma. del ETILENO

Gas

Propiedades químicas del Etileno

•Densidad de 1178 kg/m3

•Punto de ebullición -103.7ºC

•Punto de fusión -169.2ºC

•Masa molecular 28.05 g/mol

•Solubilidad en agua

Usos de Etileno

Maduración de frutos.

Se ha visto la gran conveniencia de aplicar etileno a frutos de varias especies para incrementar significativamente su tamaño; así pueden ser cosechados antes y ser enviados a zonas de consumo con mejores precios de temporada.

Regulación de floración.

Los mecanismos conducentes al control de la floración y madurez en frutas son sin duda los de mayor importancia en lo referido a aspectos productivos y comerciales. Por un lado la sincronía en la inducción floral referida a piñas o a mango, ambos cultivos de gran relevancia en zonas tropicales, y la inducción floral por etileno de varias especies de Bromeliáceas como ornamentales, son labores culturales bien establecidas.

Germinación

Al quebrar la dormancia, es posible inducir

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