Produccion De Amoniaco

MAESTRIA EN GESTION DE PROYECTOS HIDROCARBURIFEROS

ENSAYO

SINTESIS DE AMONIACO Y UREA

PABLO ANDRES VINUEZA

FEBRERO 19 DEL 2013

Índice

Introducción

1.- Antecedentes…………………………………………………………………………………………….. 4

2.-Definición…………………………………………………………………………………………………….4

2.1.- Amoniaco…………………………………………………………………………………………….4

2.1.1.-Proiedades Físico Químicas……………….………………………………………….…..4

2.2.- Urea…………………………………………………………………………………………………...5

2.2.1.- Propiedades Físico Químicas….…………………………………………………….……5

3.-Síntesis………………….……………………………………………………………………………….…..6

3.1.-Síntesis de Amoniaco……………………………………………………………………………..…6

3.2.-Síntesis de Urea…………………………………………………………………....………………...6

4.- Cadena de proceso………………………………………………………………………………………..10

5.- Conclusiones………………………………………………………………………………………………12

6.- Bibliografía………………………………………………………………………………………………….13

INTRODUCCION

Ni la electricidad, ni el binomio informática-Internet, ni siquiera la televisión. Lo que realmente cambió la marcha del siglo XX fue el amoniaco. Es lo que defienden algunos científicos que celebran estos días el centenario de la síntesis del NH3, un compuesto de tres átomos de hidrógeno y uno de nitrógeno. Como fertilizante, el amoniaco ha sostenido la alimentación de miles de millones de personas pero, como explosivo, está implicada en la muerte de 150 millones.

La agricultura moderna no habría sido posible sin el concurso del amoniaco. Los nitratos naturales, no habrían bastado para atender el ‘boom’ que experimentaron los cultivos a lo largo del siglo pasado. Se estima que la mejora de la productividad de los campos ha soportado al 27% de la población del planeta desde 1908. El corolario de esto es la explosiva superpoblación que el nitrógeno ha alimentado.

PROCESOS DE SINTESIS DE AMONIACO Y UREA

1.- Antecedentes

El 13 de octubre de 1908, el químico alemán Fritz Haber registró la patente del amoniaco. Por primera vez se conseguía solidificar el nitrógeno de forma eficaz y estable. Los científicos sabían que era el nutriente básico de las plantas, pero su estado gaseoso (supone el 78% de la atmósfera) impedía aprovecharlo. A comienzos del siglo pasado, las únicas formas sólidas de nitrógeno en estado natural eran el guano peruano y el salitre o nitrato de Chile. Pero su producción era insuficiente para satisfacer las demandas de la agricultura moderna.

2.- Definición

2.1.- Amoniaco.- El amoníaco es un compuesto químico cuya molécula está compuesta por un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) y cuya fórmula química es NH3.

2.1.1.- Propiedades físico químicas del amoníaco:

1. Gas incoloro en condiciones normales

2. Temperatura de solidificación –77,7 ºC

3. Temperatura normal de ebullición –33,4 ºC

4. Calor latente de vaporización a 0ºC 302 kcal/kg

5. Presión de vapor a 0 ºC 4,1 atm.

6. Temperatura crítica 132,4 ºC

7. Presión crítica 113atm.

8. Densidad del gas (0 ºC y 1 atm.)

2.2 Urea.- La urea es un compuesto químico cristalino e incoloro; de fórmula CO (NH2)2. Se encuentra abundantemente en la orina y en la materia fecal. Es el principal producto terminal del metabolismo de proteínas en el hombre y en los demás mamíferos

Figura 2.- Molecula de Urea.

2.2.1.- Propiedades físico químicas de la Urea

Fórmula: CH4N2O

Masa molar: 60,06 g/mol

Punto de fusión: 133 °C

Densidad: 1,32 g/cm³

Soluble en: Agua

3.- Síntesis

3.1.-Sintesis de Amoniaco.- El NH3 se obtiene exclusivamente por el método denominado Haber-Bosh (Fritz Haber y Carl Bosh recibieron el Premio Nobel de química en los años 1918 y 1931). El proceso consiste en la reacción directa entre el nitrógeno y el hidrógeno gaseosos.

Ecuación 1.- Síntesis de Amoniaco

Figura 1.- Unidad de síntesis de Amoniaco por el método de reformado de vapor.

La mayor parte del amoniaco (80%) se destina a la fabricación de Fertilizantes, como:

Nitrato amónico: NH4NO3

Sales amónicas: (NH4)2SO4, (NH4)3PO4

Urea: (NH2)2C=O

El otro 20% se destina a la fabricación

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