Propiedades periodicas
Enviado por bunnie09 • 15 de Septiembre de 2015 • Trabajos • 833 Palabras (4 Páginas) • 149 Visitas
OBJETIVO.
A partir de la observación y el análisis de los resultados experimentales se debe poder determinar la variación de las propiedades periódicas y asociar alguna de estas con la tendencia a oxidarse.
MATERIAL.
- 6 tubos de ensayo. - Piseta.
- 1 gradilla. - Agua destilada.
- Mechero.
- Espátula.
- Pinzas para tubo de ensayo.
REACTIVOS.
- Na. - Pt.
- Mg. - HCl.
- Sn. - HNO3
- Ag.
PROCEDIMIENTO.
Teniendo en cada uno de tus 5 tubos de ensayo el Na, Mg, Sn, Ag y Pt uno en cada tubo, debes comenzar agregando a cada uno 1 mL de agua destilada aproximadamente, observando a detalle la reacción de cada uno de los reactivos (procura separar los que reaccionan de los que no reaccionan y anotar las observaciones de los anteriores), en el momento que comience a reaccionar alguno acerca la boca del tubo y observa el color del gas que se desprende.
Una vez terminada la primera parte procede a calentar los tubos que no reaccionaron con ayuda del mechero nuevamente separando los que reaccionaron de los que no.
NOTA: Coloca 1 gota de indicador universal en los reactivos que reaccionaron.
Para los demás que siguen sin reaccionar procede a secarlos y retirar el agua de estos para poder agregar después HCl concentrado. Nuevamente separa.
Para los que no hayan reaccionado con el HCl elimina la solución y enjuaga con agua destilada cuidadosamente, haz una pequeña prueba utilizando AgNO3 para asegurarse de no tener iones cloruro en tu tubo lo cual sabrás si al momento de agregar este mismo no se presente turbidez alguna. Al finalizar este proceso agrega 1 mL de HNO3 y calienta ligeramente sobre el mechero. Observa el gas desprendido y anota todos tus resultados.
ANALISIS DE RESULTADOS.
REACTIVOS | Agua | Agua caliente | HCl | HNO3 | Color del gas desprendido. | Especie oxidante | Reacción |
Na | Si | Naranja | agua | 2Na(s) + 2H2O → 2NaOH(aq) + H2(g) | |||
Mg | X | Si | Vapor de agua | Mg(s) + H2O(g) → MgO(aq) + H2(g) | |||
Sn | X | X | Si | HCl | Sn(s) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) | ||
Ag | X | X | X | Si | Amarillo | HNO3 | Ag(s) + 2HNO3(aq) → AgNO3(aq) + 2NO(g) + H2O |
Pt | X | X | X | X |
[pic 1]
De acuerdo con lo observado en la práctica podemos observar que el metal que se oxido con mayor facilidad fue el sodio mientras que el que nunca reacciono con alguno fue el platino. Si los tuviéramos que acomodar de acuerdo a su tendencia a perder electrones seria:
...