QUIMICA ETAPA 3
Enviado por ALICIAMALDONADOS • 14 de Octubre de 2014 • 665 Palabras (3 Páginas) • 377 Visitas
EL EFECTO DE LA LUZ SOBRE LOS ELECTRONES DE VALENCIA
El efecto fotoeléctrico es la base de la producción de energía eléctrica por radiación solar y del aprovechamiento energético de la energía solar.
Se utiliza:
- Fabricación de células utilizadas en los detectores de llama de las calderas de las grandes centrales termoeléctricas
- Diodos fotosensibles tales como los que se utilizan en las células fotovoltaicas y en electroscopios o electrómetros
- Sensores utilizados en las cámaras digitales
El efecto fotoeléctrico también se manifiesta en cuerpos expuestos a la luz solar de forma prolongada.
Por ejemplo:
- Las partículas de polvo de la superficie lunar adquieren carga positiva debido al impacto de fotones
- Los satélites espaciales también adquieren carga eléctrica positiva en sus superficies iluminadas y negativa en las regiones oscurecidas, por lo que es necesario tener en cuenta estos efectos de acumulación de carga en su diseño.
La luz se comporta como ondas pudiendo producir interferencias y difracción como en el experimento de la doble rendija de Thomas Young, pero intercambia energía de forma discreta en paquetes de energía, fotones, cuya energía depende de la frecuencia de la radiación electromagnética.
Heinrich Hertz establece básicamente que electrones de una superficie metálica pueden escapar de ella si adquieren la energía suficiente suministrada por luz de longitud de onda lo suficientemente corta. Hallwachs y Lenard estudiaron también este efecto años después.
Posteriormente Einstein le dio el significado correcto en 1905, en el que dice que un haz de luz se compone de paquetes de energía llamados cuantos de luz o fotones. Cuando el fotón choca contra un electrón en la superficie de un metal, el fotón le puede transmitir energía al electrón, con la cual podría este escapar de la superficie del metal.
¿QUE ES UN ESPECTRO DE EMISION?
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.
LOS COLORES CARACTERISTICOS QUE ADQUIERE LA FLAMA CON DIVERSOS ELEMENTOS
Sodio Amarillo intenso
Calcio Rojo ladrillo
Estroncio Escarlata
Potasio Lila
Litio Carmín
Cobre Azul-verdoso
El ensayo a la llama involucra introducir una muestra del elemento en una llama caliente no luminosa,hay que observar el color que resulta. Las muestras suelen sostenerse en un alambre de platino limpiado
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