Quimica 6
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Ácido Base
Química
Instituto IACC
29 de Septiembre de 2014
Desarrollo
Se tiene una solución de Ácido nitroso (HNO2), cuya concentración es 0,003 M. La constante del ácido, Ka es de 4,5 * 10-4 .
Con esta información:
a) Plantee la expresión de ionización del HNO2 en función de las concentraciones de sus componentes. b) Complete la siguiente tabla con los valores solicitados:
ionización
HNO2 + H2O ⇆ NO 2− + H3O+
Concentración inicial (M)
0.003 0 0 0
Cambio en la concentración (M)
-x +x +x
Concentración Final (M)
0.003-x +x +x
c) Exponga el cálculo numérico paso a paso necesario para calcular las concentraciones de cada uno de los componentes. Puede utilizar las herramientas de Word o una imagen con el desarrollo hecho en forma manual, escrito de manera ordenada y clara.
Muestra
pH
pH = - log [H+]
pH = - log [0.2]
pH = 0.69
pH = - log [H+]
pH = - log [0.3]
pH = 0.523
Bibliografía
IACC 214, Ácido Base, Química, Semana 6
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