Quimica Quiz 3

Act 13: Quiz 3

Question1

Puntos: 1

Contexto: Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones, así: una Afirmación y una Razón, Unidas por la palabra PORQUE. El estudiante debe examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. Para responder este tipo de preguntas se debe leer toda la pregunta y señalar la respuesta elegida de acuerdo con las siguientes instrucciones:

Marque A si la afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación.

Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación.

Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA. Marque D si la afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA.

Enunciado: La suma de los números de oxidación de los átomos que forman una molécula es igual a cero; PORQUE en el caso de un ion poliatómico la suma de los números de oxidación de los átomos que lo forman es igual a la carga total del ion.

Seleccione una respuesta.

a. A

b. B

c. C

d. D

Question2

Puntos: 1

El zinc reacciona con el ácido clorhídrico y produce cloruro de zinc e hidrógeno. de acuerdo con la siguiente reacción:

Zn(s) + "a"HCl(ac) --------> ZnCl2(ac) + H2(g)

Reaccionan 2.6 g de zinc con 100 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M.

De acuerdo con la anterior información emparejar los conceptos a continuación

Datos adicionales

- Debe balancear la ecuación (determinar "a") antes de realizar cálculos.

- Debe calcular las moles de Zn y las moles de HCl con los datos dados por el problema

- Calcular el reactivo límite

pesos atómico: Zn = 65 ; Cl = 35.5; H = 1.

Molaridad (M) = moles /V(L)

reactivo límite

moles de H2 obtenidos

moles de reactivo en exceso que sobran

coeficiente estequiométrco "a"

moles de Zn

moles de HCl

Question3

Puntos: 1

determinar los coeficientes estequiométricos a, b, c y d, por el método de ensayo y error de la siguiente reacción

"a" O2 + "b" C4H10 -------> "c" CO2 + "d" H2O

Seleccione una respuesta.

a. "a" = 2 "b" = 10 "c" = 8 "d" = 13

b. "a" = 10 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 13

c. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 10 "d" = 8

d. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 10

Question4

Puntos: 1

El alcohol ( C2H5OH ) etílico se puede obtener a partir de la fermentación de la glucosa ( C6H12O6 ) según la reacción:

C6H12O6 ---------> 2C2H5OH + 2CO2

A partir de 600 g de glucosa del 60% de pureza completar las frases emparejando con los números que se despliegan a la derecha

Datos adicionales :

pesos atómicos C = 12; H = 1; O = 16

dos moles de CO2 son producidos por _____ mol de glucosa pura

los gramos de glucosa pura que reaccionan son:

Para producir 46 gramos de alcohol debo utilizar____ gramos de glucosa del 60%

1 mol de etanol es producido por ____ mol de glucosa pura

Para producir 46 gramos de alcohol debo utilizar____ gramos de glucosa pura

en los 600 g de glucosa al 60% hay _____ moles de glucosa pura

a partir de la glucosa al 60%, se producen _______ g de alcohol etílico

Question5

Puntos: 1

Emparejar los conceptos a partir del balanceo por oxido reducción de la ecuación mostrada a continuación

HNO3 + H2S -------> NO + S + H2O

El elemento que ganó 3 electrones, se convirtió en

El coeficiente del H2O después del balanceo es

el elemento que se redujo es:

No cambió de número de oxidación

Número de oxidación del N en el HNO3

Número de oxidación del S en el H2S

El coeficiente del H2S después del balanceo es

El coeficiente del HNO3 después del balanceo es

El agente reductor es:

Question6

Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta.

Enunciado:

Las reacciones químicas siempre implican el cambio de una o más sustancias a una o más sustancias diferentes. Es decir, implican el reagrupamiento de átomos o iones para formar otras sustancias.

Las ecuaciones se usan para describir reacciones químicas y muestran: 1) las sustancias que reaccionan, llamadas reactivos.

La ecuación que describe la reacción del metano con exceso de oxigeno es:

CH4 + O2 ----> CO2 + 2H2O

Reactivos Productos

Toda ecuación química debe cumplir la ley de la conservación de la materia, es decir, debe tener siempre el mismo número de cada clase de átomos a ambos lados de la ecuación.

De acuerdo con la información anterior, si toda ecuación debe cumplir la ley de la conservación de la materia, de las siguientes ecuaciones la que cumple con esta ley es:

A. 2 Al + 6 HCl ----> 2 Al Cl3 + 2H2

B. 2 KClO3 ----> 2KCl + 3O2

C. Ni + NaOH ----> Ni (OH)2 + 2 NaCl

D. C2H6O + O2 ----> 2CO2 + H2O

Seleccione una respuesta.

a. A

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