Quimica

RADIACION DE UN CUERPO NEGRO

Un cuerpo negro es un objeto teórico o ideal que absorbe toda la luz y toda la energía radiante que incide sobre él. Nada de la radiación incidente se refleja o pasa a través del cuerpo negro. A pesar de su nombre, el cuerpo negro emite luz y constituye un sistema físico idealizado para el estudio de la emisión de radiación electromagnética. El nombre Cuerpo negro fue introducido por Gustav Kirchhoff en 1862. La luz emitida por un cuerpo negro se denomina radiación de cuerpo negro.

Todo cuerpo emite energía en forma de ondas electromagnéticas radiación, que se emite incluso en el vacío, tanto más intensa cuando más elevada es la temperatura del emisor. La energía radiante.

TEORIA ATOMICA DE BOHR

El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.

Primer Postulado: Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía

Segundo Postulado: Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.

Siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3,...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.

Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa. Por tanto, la energía absorbida o emitida será:

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía.

Algunos enunciados son:

• Cada orbita o nivel de energía queda determinado por un numero cuántico principal “n”.

• El nivel de menor energía es el más cercano al núcleo, los demás niveles siguen en el orden creciente de energía.

• El número de niveles energéticos depende del número de electrones que tenga el átomo.

• Cada nivel energético se designa con números del 1 al 7 o letras como K, L, M, N, O. P, Q.

• En el átomo, los electrones tienen su energía restringida a un nivel específico, si absorben o emiten energía (cuantos) saltan de un nivel a otro.

PRINCIPIO DE LA DUALIDAD ONDA-CORPÚSCULO

En 1923, el físico francés Louis Victor de Broglie contribuyo de forma fundamental al desarrollo de la teoría cuántica. Estudio la doble naturaleza de la materia y la energía; sugirió que puesto que las ondas electromagnéticas muestran algunas características corpusculares las partículas también deberían presentar en algunos casos propiedades ondulatorias. Comprobó que materia y energía están compuestas de corpúsculos y tienen propiedades de onda. De acuerdo a esto los electrones se comportan según los

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