Reaccion Quimica Segunda Parte

Práctica No. 8 Reacción Química (Segunda Parte).

Práctica No. 8

LA REACCIÓN QUÍMICA (SEGUNDA PARTE)

PROBLEMA

Expresar los procesos químicos mediante ecuaciones químicas.

Clasificar a las reacciones químicas de acuerdo con su comportamiento general y su comportamiento químico.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Lee cuidadosamente las instrucciones para realizar cada una de las reacciones propuestas.

2. Elabora una lista de los reactivos que utilizarás e investiga las precauciones que debes tener para su manejo.

3. Realiza cada una de las reacciones y registra tus observaciones en la tabla correspondiente. De acuerdo con la información proporcionada en cada inciso, plantea la ecuación correspondiente y balancéala.

REACCIÓN 11.

En un tubo de ensaye con una pequeña cantidad de zinc agrégale ácido clorhídrico 6 M (ó

1:1). Tapa el tubo y espera a que se llene de gas, con precaución acerca la flama del encendedor a la boca del tubo y observa el comportamiento del gas desprendido.

Reactivos:

Nombre/Formula/

Estado Físico

Observaciones

Productos:

Nombre/Formula/ Estado Físico

Clasificación de la reacción

General

Química

Zinc / Zn / Solido

Ácido clorhídrico / HCl / Líquido Presenta un color gris y empieza a burbujear cloruro de zinc/ZnCl_2/sólido

Hidrógeno/H_2/gas

Sustitución

redox

Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2

Al ponerlo en contacto con la flama, dentro del tubo se escucho un click.

redox

REACCIÓN 12.

Coloca 3 mL de una disolución de NaOH 1M en un tubo de ensaye y agrégale una gota

indicador universal. En otro tubo coloca 3 mL de una disolución de HCl 1M con una gota

de indicador universal. Registra si hay cambio de temperatura y de pH al finalizar la

reacción.

Reactivos:

Nombre/Formula/

Estado Físico

Observaciones

Productos:

Nombre/Formula/ Estado Físico

Clasificación de la reacción

General

Química

NaOH / hidróxido de sodio / Líquido

Ácido clorhídrico / HCl / Liquido No presenta cambio de temperatura Cloruro de sodio/NaCl/líquido

Agua/H_2 O/líquido

Metátesis

Coordinación

NaOH + HCl → NaCl + H_2 O

REACCIÓN 13.

A 2mL de disolución de nitrato de plata agrégale un “espatulazo” de cloruro de sodio. Uno de los productos obtenidos es cloruro de plata.

Reactivos:

Nombre/Formula/

Estado Físico

Observaciones

Productos:

Nombre/Formula/ Estado Físico

Clasificación de la reacción

General

Química

Nitrato de plata/ AgNO_3 / Líquido

Cloruro de sodio / NaCl / Sólido Presenta un color gris y empieza a burbujear Nitrato de sodio/NaNO_3/líquido

Cloruro de plata/AgCl/Sólido

Doble sustitución

Precipitación

AgNO_3 + NaCl →NaNO_3 +AgCl

REACCIÓN 14.

A unas gotas de disolución de sulfato de cobre añade unas gotas de amoniaco acuoso y

agita. El producto formado es el sulfato de tetraamín-cobre (II).

Reactivos:

Nombre/Formula/

Estado Físico

Observaciones

Productos:

Nombre/Formula/ Estado Físico

Clasificación de la reacción

General

Química

Sulfato de cobre/ CuSO_4 / Líquido

Amoniaco/ NH_4 / Sólido Su color paso de azul claro a azul fuerte Sulfato de tetramín-cobre II/〖Cu(NH〗_3 )_4 〖SO〗_4/líquido

Doble sustitución

Coordinación

CuSO_4 + NH_4 → 〖Cu(NH〗_3 )_4 〖SO〗_4

REACCIÓN 15.

Mezcla en estado sólido una pequeña cantidad de nitrato de cobre (II)

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