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Resumen Lluvias Acidas

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Enviado por:  jeseqm  11 agosto 2013
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Palabras: 405   |   Páginas: 2
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La lluvia acida [17.6]

Cada año, la lluvia ácida causa pérdidas de cientos de millones de dólares por daños a las construcciones y monumentos de piedra en todas partes del mundo. La lluvia ácida es perjudicial para la vegetación y la vida acuática. Esta, a destruidos tierras de cultivos y forestales y ha sido el responsable de la muerte de algunos animales acuáticos. En el norte, existe una precipitación pluvial el cual tiene un pH de 4.3 y esta es porque el CO2 se mantiene en equilibrio con el agua de lluvia. El dióxido de azufre (S02) y, en menor grado, los óxidos de nitrógeno de las emisiones de los vehículos, son los responsables de que el agua de lluvia sea más ácida. El S02 atmosférico proviene de varias fuentes. La naturaleza misma contribuye en la emisión de S02 con las erupciones volcánicas. El sulfuro metálico se calienta en aire para formar el óxido del metal y S02' Por ejemplo:

2ZnS(s) + 30 2 (g) 2ZnO(s) + 2S02 (g)

Los compuestos de nitrógeno que hay en el petróleo y el carbón se transforman en óxidos de nitrógeno, que también acidifican el agua de lluvia. El mecanismo que transforma el S02 en H2S04 es muy complejo y aún no está del todo claro. Se cree que la reacción se inicia por la acción del radical hidroxilo (OH):

OH + SO2 HOSO2

El radical HOS02 se oxida aún más hasta producir S03:

HOSO2 + O2 HO2 + SO3

El trióxido de azufre reaccionaría rápidamente con el agua para formar ácido sulfúrico

SO3 + H2O H2SO4

Con el tiempo, la lluvia ácida corre las construcciones de piedra caliza y mármol (CaC03). La reacción más común es:

CaC03 + H2SO4 CaSO4(s) + H2O(1) + CO2(g)

El dióxido de azufre también ataca directamente al carbonato de calcio:

2CaC03(s) + 2S02(g) + 0 2(g) ~ 2CaSOis) + 2COig)

Es posible remediar los efectos de la contaminación debida al S02 de dos maneras. La forma más directa es eliminar el azufre de los combustibles fósiles antes de quemarlos, pero esto es difícil por razones tecnológicas. Otra forma, más barata pero m

enos eficaz, es eliminar el S02 a medida que se forma.

A temperaturas elevadas se lleva a cabo la siguiente reacción de descomposición:

CaC03(s) CaO(s) + CO2(g)

piedra caliza cal viva

La cal viva reacciona con el S02 formando sulfito de calcio y pequeñas cantidades de sulfato de calcio:

CaO(s) + S02(g) ~ CaS03(S)

2CaO(s) + 2S02(g) + 0 2(g ) ~ 2CaS04(s) ...



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