SIMBOLOS QUIMICOS

Símbolos químicos

Un símbolo químico es un signo abreviado que permite reconocer un compuesto o un elemento químico, sin la necesidad de utilizar su denominación completa.

Los símbolos químicos son los distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos. Fueron propuestos en 1814 por Berzelius en remplazo de los símbolos alquímicos y los utilizados por Dalton en 1808 para explicar su teoría atómica.

La primera letra del símbolo se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula.

Este conjunto de símbolos que denomina a los elementos químicos es universal. Los símbolos de algunos elementos conocidos desde la antigüedad, proceden normalmente de sus nombres en latín. Los símbolos de los elementos pueden ser utilizados como abreviaciones para nombrar al elemento, pero también se utilizan en fórmulas y ecuaciones para indicar una cantidad relativa fija del mismo. Por ejemplo: el símbolo químico del oxígeno es O, el símbolo químico del hidrógeno es H y el símbolo químico del carbono es C.

El símbolo suele representar un átomo del elemento en una molécula u otra especie química. Sin embargo, los átomos tienen unas masas fijas, denominadas masas atómicas relativas, por lo que también representa un mol.

Símbolos de pseudoelemento

También hay símbolos que parecen ser símbolos químicos elementales, pero representan sustituyentes muy comunes o indican un miembro no específico de un grupo de elementos. Éstos son conocidos como símbolos de pseudoelementos, o elementos orgánicos. Los símbolos más ampliamente usados son R para cualquier resto orgánico o hidrógeno y Ph, que representa al grupo fenilo. A continuación se muestra una lista de pseudoelementos:

Elementos

• X para cualquier átomo de halógeno

• D para un átomo de deuterio

• M para cualquier átomo metálico

• T para un átomo de tritio

Grupos alquilo

• R para cualquier grupo alquilo, o incluso para cualquier sustituyente

• Me para el grupo metilo

• Et para el grupo etilo

• n-Pr para el grupo propilo

• i-Pr para el grupo isopropilo

• Bu para el grupo butilo

• i-Bu para el grupo isobutilo

• s-Bu para el grupo butilo secundario

• t-Bu para el grupo butilo terciario

• Pn para el grupo pentilo

• Hx para el grupo hexilo

• Hp para el grupo heptilo

• Cy para el grupo ciclohexilo

Sustituyentes aromáticos

• Ar para cualquier sustituyente aromático

• Bn para el grupo bencilo

• Bz para el grupo benzoílo

• Mes para el grupo mesitilo

• Ph para el grupo fenilo

• Tol para el grupo tolil

• Cp para el grupo ciclopentadienilo

• Cp* para el grupo pentametilciclopentadienilo

Grupos funcionales

• Ac para el grupo acetilo (Ac es también el símbolo para el elemento actinio. Sin embargo, en química orgánica casi nunca se encuentra al actinio, así que el uso de Ac para representar al grupo acetilo nunca causa confusión)

Grupos salientes

• Ts para el grupo tosilo

• Bs para el grupo brosilo

• Ns para el grupo nosilo

• Tf para el grupo trifilo

En reacciones de sustitución

• Nu para un nucleófilo

• E para un electrófilo

• L para un grupo saliente

Masa atómica

La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica de un elemento es la que corresponde al promedio de las masas de sus distintos isótopos según las abundancias relativas naturales de estos en dicho elemento. Hay que tener en cuenta las masas de los distintos isótopos y sus porcentajes en la naturaleza.La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media ypeso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. Ya que la unidad de masa del SI, el kg, es demasiado grande, se define la llamada unidad de masa atómica (uma) que es la doceava parte de la masa del isótopo de carbono-12 (1 uma = masa del carbono-12/12). Se divide la masa del C-12 (que tiene 6 protones y 6 neutrones) entre 12. Esta unidad sí es del tamaño de los átomos. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la similitud/diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopo más común y la masa atómica relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal que no afecta muchos cálculos bastos, pero tal error puede ser crítico cuando se consideran átomos individuales. Para elementos con más de un isótopo común, la diferencia puede llegar a ser de media unidad o más (por ejemplo, cloro). La masa atómica de un isótopo raro puede diferir de la masa atómica relativa o peso atómico estándar en varias unidades de masa.

El peso atómico estándar se refiere a la media de las masas atómicas relativas de un elemento en el medio local de la corteza terrestre y la atmósfera terrestre, como está determinado por la Commission on Atomic Weights and Isotopic Abundances (Comisión de Pesos Atómicos y Abundancias Isotópicas) de la IUPAC.2 Estos valores son los que están incluidos en una tabla periódicaestándar, y es lo que es más usado para los cálculos ordinarios. Se incluye una incertidumbre en paréntesis que frecuentemente refleja la variabilidad natural en la distribución isotópica, en vez de la incertidumbre en la medida.3 Para los elementos sintéticos, el isótopo formado depende de los medios de síntesis, por lo que el concepto de abundancia isotópica natural no tiene sentido. En consecuencia, para elementos sintéticos, el conteo total de nucleones del isótopo más estable (esto es, el isótopo con la vida mediamás larga) está listado en paréntesis

...