Soluciones Acuosas
Enviado por krlos0805 • 17 de Marzo de 2014 • 245 Palabras (1 Páginas) • 587 Visitas
PROBLEMAS DE DISOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS
1.- Una disolución acuosa de ácido nítrico concentrado contiene 68,1% en peso de dicho ácido y su densidad es de 1,405 g/cc a 20 ºC. Calcular:
a) las fracciones molares del ácido y del agua en la disolución b) la molalidad del ácido c) la molaridad del ácido en la disolución a esa temperatura
SOLUCIÓN
a) Cálculo de la fracción molar de ambos componentes
Por definición :
Siendo y
Si el PM (HNO3) = 63 g/mol y el PM (H2O) = 18 g/mol el número de moles de cada especie en 100 g de disolución será:
Aplicando las ecuaciones de las fracciones molares de ambos componentes:
Respuesta:
b) Cálculo de la molalidad del ácido
Por definición:
Aplicando la ecuación a 100 g de disolución podremos utilizar el número de moles de ácido calculado en el apartado a), de forma que:
Respuesta: m = 33,887 mol/kg
c) Cálculo de la molaridad del ácido:
Por definición:
Tomado como referencia 100 g de disolución y teniendo en cuenta la densidad podremos calcular el volumen de la disolución a 20 ºC.
Una vez conocido el volumen de la disolución en litros se substituye en la ecuación de la molaridad, utilizando el dato de números de moles calculado en el apartado a).
Respuesta: M = 15,188 mol/L
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