T.P. Laboratorio. La electrólisis

Introducción

El agua es una sustancia indispensable para la vida y es un gran disolvente universal, cubre cerca de las tres cuartas partes de la superficie terrestre y se encuentra en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. El agua no tiene forma determinada, adopta la del recipiente que lo contiene.

Hay muchas pruebas que la vida empezó en un medio acuoso; así las células de los seres vivos están formadas principalmente por agua, por ejemplo el cuerpo humano está formado por un 70% de agua. Según su grado de pureza el agua puede ser:

 Agua destilada, es químicamente pura. No tiene otros elementos que no sean el hidrógeno y el oxígeno; se obtiene por destilación en el laboratorio.

 Agua potable, contiene pequeñas cantidades de sales disueltas, indispensables para el organismo, es apta para la bebida y puede disolver al jabón.

 Agua dulce, está formando los ríos y lagos, contiene mayor cantidad de sales disueltas que la anterior.

 Agua salada, está formando los mares y contiene abundante cantidad de diversas sales.

Su fórmula química es H2O, lo que se comprueba descomponiendo esta molécula por acción de la corriente eléctrica en hidrógeno y oxígeno, a este fenómeno se lo llama electrólisis del agua.

La electrólisis es el proceso de descomposición de una sustancia por medio de la electricidad. La palabra electrólisis significa "destrucción por la electricidad".

La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en especies químicas cargadas positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrolito (compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.

La acción de una corriente sobre un electrolito puede entenderse con un ejemplo sencillo con la electrolisis del agua. Si el agua se disuelve en bicarbonato de sodio, se disocia en iones oxígeno, positivo e iones hidrógeno, negativos. Al aplicar una diferencia de potencial a los electrodos, los iones oxígeno se mueven hacia el electrodo negativo, se descargan, y se depositan en el electrodo como átomos de oxígeno. Los iones hidrógeno, al descargarse en el electrodo positivo, se convierten en átomos de hidrógeno.

Esta reacción de descomposición producida por una corriente eléctrica se llama electrólisis. En todos los casos, la cantidad de material que se deposita en cada electrodo al pasar la corriente por un electrolito sigue la ley enunciada por el químico físico británico Michael Faraday. Esta ley afirma que la cantidad de material depositada en cada electrodo es proporcional a la intensidad de la corriente que atraviesa el electrolito, y que las masas de distintos elementos depositados por la misma cantidad de electricidad son directamente proporcionales a las masas equivalentes de los elementos, es decir, a sus masas atómicas divididas por sus valencias. Todos los cambios químicos implican una re-agrupación o reajuste de los electrones en las sustancias que reaccionan; por eso puede decirse que dichos cambios son de carácter eléctrico.

El proceso consiste en que los electrones son capturados por los cationes en el cátodo y también se produce la liberación de los aniones en el ánodo, es decir, se da una reacción de reducción y oxidación.

Se eligió esta experiencia porque resulta interesante su proceso, es viable y de fácil adquisición manual.

Es un procedimiento sencillo y fructífero, como para atrapar y cautivar a los alumnos en una clase, además que permite una fácil comprensión por parte de ellos y una agradable explicación por parte del docente.

Se podría enseñar en un futuro, en el área de Biología y Química en un curso con terminalidad de Ciencias Naturales con un grupo de Educación Secundaria.

Problemática

¿Cómo se puede descomponer las moléculas de agua en sus componentes: Hidrógeno y Oxígeno?

Hipótesis

El agua es un compuesto químico que puede descomponerse a través de la electrólisis.

Aplicando este proceso se separan los elementos H y O que componen la molécula de agua.

Objetivos

 Descomponer la molécula de agua por medio de la electrólisis.

 Comprender y adquirir conceptos de electrólisis y el mecanismo por el cual las moléculas son divididas.

 Comprobar el efecto de la electricidad sobre el agua.

 Contribuir al desarrollo de la ciencia.

Materiales (medidas aproximadas)

 2 frascos

 10 hojas de afeitar

 1 trozo de lija de agua (360)

 1 metro de cable de cobre de 2mm, doble, forrado

 1 metro de manguera para suero con gotero

 1 litro de agua

 1 cucharada sopera de sal fina

 1 batería de auto

 1 aguja de jeringa

 1 encendedor

 1 tijera

 1 trincheta

 1 cuchara sopera

 1 taladro

 1 cinta métrica

 1 marcador

 1 regla de 25cm

 1 pistola de calor y silicona

 1 máquina de estaño

Procedimiento

Con la ayuda de una cinta métrica

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