Taller 7 quimica

Taller de Química No. 7

1. ¿Qué masa de Al(OH)3 reaccionarán con 59 g de H2SO4?

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → 6 H2O + Al2(SO4)3

R/: 59/98*78/59=0,79 MOL

1. El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma instantánea con agua para dar gas hidrógeno y una disolución de hidróxido de sodio, NaOH ¿Qué masa de sodio metálico se necesitan para obtener 7.81 g de hidrógeno según la reacción?

2Na (s) + 2H2O → 2NaOH (ac) + H2 (g)/ R/: X        7,81g

46G/mol        2g/mol 7,81g/mol* 46/2 = 179,63

1. En la descomposición del clorato de potasio, KClO3, se obtiene KCl y O2. ¿Qué masas de KCl se obtienen a partir de 1 Kg de clorato de potasio?

KClO3 (s) → KCl (s) + O2 (g) R/: 2KClO --- 2KCl5 + 3O2

1000g        X

244,9g/mol        148,9g/mol 1000g*148,9/244,9 = 608g KCl

1. El zinc reacciona con el ácido clorhídrico y produce cloruro de zinc e hidrógeno.

¿Qué volumen, medido en condiciones normales, de gas se obtendrá al reaccionar 2,14 g de zinc con 100 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M?. Si se obtienen 0.25 L de hidrógeno, medidos en condiciones normales, ¿cuál será el rendimiento de la reacción?

2 Zn(s) + 2 HCl(aq) > 2 ZnCl(aq) + H2(g)

100mL HCl x 0,5moles HCl/1000mL disolución x 1mol HCl/36,5g HCl = 3,65g HCl

2,14g Zn x 1molZn/ 69,7g Zn x 2 moles HCl/2 moles Zn x 36,5g HCl/ 1 mol HCl = 1,12g HCl 2,14g Zn x 1mol Zn/69,7g Zn x 1mol H2/ 2 moles Zn x 22,4 L / 1 mol H2 = 0,34L H2 masa teórica/ masa obtenida x 100 ---> 0,34L H2 / 0,25L H2 x 100 = 73,5% <---

1. Dada la siguiente reacción química.

Ca (OH)2 + 2 SO2 → Ca (HSO3)2

Determine la masa de sulfito ácido de calcio obtenida al hacer reaccionar 64,8 g de hidróxido de calcio con 52,4 g de dióxido de azufre.

¿Qué sustancia es el reactivo limite? R/: Ca (OH)2 + 2 SO2 → Ca (HSO3)2

64,8g        52,4g

74g

0,87=64,8/74= 52,4/64,8= 0,82/2= 0,4mol Ca (OH)2 + 2 SO2 → Ca (HSO3)2

64,8g         52,4g        X

128g/mol        202g/mol 52,4*202/128= 82,7

1. Al hacer reaccionar oxido nítrico con oxigeno se obtiene dióxido de nitrógeno, de acuerdo a la siguiente ecuación no balanceada:

NO + O2 → NO2

Determine el volumen de dióxido de nitrógeno obtenido al hacer reaccionar 20 L de NO con 15 L de O2, si el rendimiento de la reacción es de 75 %. Considere que todos los gases están medidos a condiciones normales.

1. Una muestra de 150 g. de zinc metálico se calienta hasta que se vaporiza y a continuación se quema en exceso de oxígeno. Una vez que la reacción ha terminado se recogen 160 g. de óxido de zinc. ¿Cuál es el rendimiento del proceso?

% de rendimiento = 85.70 %

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