Taller Quimica General

TALLER No 7

Encontrar dificultades en las temáticas planteadas en esta unidad con el fin de ser aclaradas en la tutoría presencial o virtual.

1. Completar la siguiente tabla con los términos que se encuentran a continuación de la tabla.

UN MOL DE SOLUTO EN 100 GRAMOS DE SOLVENTE 10 molar

UN MOL DE SOLUTO EN 1000 ML DE SOLUCION 1 Molar

100GR DE SOLUTO EN 400 GRAMOS DE SOLVENTE 20% en moles

5 MOLES DE SOLUTO EN MEDIO LITRO DE SOLUCION 55,5 moles

- 55,5 moles; - 20% en masa; - 1 Molar; - 1molal; - 10 Molar

2. . ¿Qué volumen de solución de H2SO4 2,75 mol/L contienen 50 gramos del Ácido?

M= masa molar (g/mol)= 98g/mol

3. Calcular la molaridad de una solución que contiene:

a. 58,5 g de NaCl en 0,500 lt de solución.

b. 10 g de NaOH en 300 cm3 de solución.

Solución a:

58,5 g de NaCl en 500 cm3 de solución.

500cm3 * 0,001 L = 0,5 L

1 cm3

n (moles de NaCl )= 58,5 g = 1,0 moles

58,45 g/mol

M(moles/litro) = 1,0moles = 2 moles/litro

0,5 L

M = 2 M

Solución b:

10 g de NaOH en 300 cm3 de solución.

300 cm3 * 0,001 L = 0,3 L

1 cm3

n (moles de NaCl )= 10 g = 0,25moles

40 g/mol

M(moles/litro) = 0,25 moles = 0,833 moles/litro

0,3 L

M = 0,83 M

4. En 250 g de agua se disuelven 10 g de etanol (C2H6O). Calcular la molalidad (m) de la solución.

Soluto= C2H6O

Solvente= H2O

Masa del soluto 20 g de C2H6O

Masa del solvente= 250 g de H2O

m (moles/Kgr) = n(moles de soluto)

Kg de solvente

250g * 0,001 Kg = 0, 25 Kg

1 g

n(moles soluto) = 10 g = 0,217 moles

45.9g/mol

m (moles/Kgr) = 0,217 moles = 0.868 moles/Kg

0, 25 Kg

m = 0.868 m/Kgr

5. Calcular los pesos equivalentes (masa molar equivalente) de los ácidos:

a. HNO2

b. H2PO4

c. H2SO4

d. HNO3

a. HNO2

H=1.0079gr/mol

N=14.006

O=15.999x2=31.998

_____________________

47.0119gr/mol

b. H2PO4

H2PO4=

H=1.0079x2=2.0158

P=30.973

O=15.999x4=63.996

_____________________

H2PO4=96.9848gr/mol

c. H2SO4

H2SO4=

H=1.0079x2=2.0158

S=32.064

O=15.999x4=63.996

___________________

H2SO4=98.0758gr/mo

d. HNO3

H=1.0079

N=14.006

O=15.999x3=47.997

________________

HNO3=63.0109gr/mol

6. Calcular los pesos equivalentes (masa molar equivalente) de las siguientes bases:

a. NaOH

b. Ca (OH) 2

c. Fe (OH) 3

d. Al (OH) 3

a. NaOH

Na= 22.9897

0= 15.9994

H=1.0079___

NaOH= 39.997gr/mol

b. Ca (OH) 2

Ca= 40.078

O= 15.9994*2=31.9988

H=1.0079*2=2.0158

Ca (OH) 2= 74.0936gr/mol

c. Fe (OH) 3

Fe= 55.845

O= 15.9994*3=47.9982

H=1.0079*3=3.0237

Fe (OH) 3 = 106.8669gr/mol

d. Al (OH) 3

AL= 26.9815

O= 15.9994*3=47.9982

H=1.0079*3=3.0237

Al (OH) 3= 78.0034gr/mol

7. Calcular la cantidad de equivalentes gramos que hay en 500gr de las siguientes sales:

a. FeCl3

b. Al2 (SO4)3

c. AlCl3

d. KF

a. FeCl3

Meq= 161gr/mol = 70g/Eq Eq= 500 gr = 7.1428 Eq

2.3 eq/mol 0.7 g/eq

b. Al2 (SO4)3

Meq= 342gr/mol = 57g/Eq Eq= 500 gr = 8.77 Eq

6 eq/mol 57 g/eq

c. AlCl3

Meq= 132gr/mol = 44g/Eq Eq= 500 gr = 11.36 Eq

3 eq/mol 44 g/eq

d. KF

Meq= 58 gr/mol = 58g/Eq Eq= 500 gr = 8.62 Eq

1 eq/mol 58g/eq

8. Calcular la normalidad de una solución que contiene 15 g de Fe(OH)3 en 700 ml de solución.

Meq= 107 gr/mol = 46.52g/Eq Eq= 15 gr = 0.32 Eq

2.3 eq/mol 46.52g/eq

N = 0.32 Eq = 0.457 Eq/L

0.7 L

N= 0.457 Eq/l

9. ¿Qué sería más efectivo para bajar la temperatura de congelación de 500 g de agua? En cada numeral debe escoger uno)

a. 100 g de sacarosa C12H22O11 o 100 g de alcohol etílico, C2H5OH

M (masa molar) de sacarosa 342g/mol

m = n (soluto) n(soluto) = 100 g = 0,29 mol

masa solvente Kg 342 g/mol

m= 0,29 mol = 0,58 mol/Kg

0,5 Kg

Ke (H2O) = 1,86 °C Kg / mol

Tc = 1,86 °C Kg/mol * 0,58 mol = 1,07

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