Técnicas de Laboratorio Químico (CNQ-131)

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

Técnicas de Laboratorio Químico (CNQ-131)

Grupo 02

Ley de Boyle

Jaime Jaramillo P. Carné 9211502

Lorena Villegas H. Carné 9211503

Profesor : Angel Granados M.

Medellín, Julio 14 de 2003

Ley de Boyle

1. Objetivos

• Confirmar de manera experimental la ley de Boyle.

• Obtener un gráfico de presión contra volumen para el aire, a temperatura constante, y analizar si este gas se comporta idealmente a las condiciones de laboratorio.

• Estimar el valor de la constante k, en la ley de boyle, para el aire a la temperatura del laboratorio.

2. Marco teórico

Robert Boyle descubrió, en 1662, la relación matemática entre la presión y el volumen de una cantidad fija de gas a temperatura constante. Según la ley de Boyle, el volumen de un gas varía en forma inversamente proporcional a la presión. La expresión matemática de la ley se escribe como:

PV = k

Donde la magnitud de la constante k es función de la cantidad de moles de gas y de la temperatura.

Si se representan los valores de la presión en la ordenada y los correspondientes valores del volumen en la abscisa, la curva generada por los datos tiene la forma de una hipérbola la cual se suele denominar en este caso una isoterma ya que los datos se tomaron a temperatura constante.

La curva se puede linearizar escribiendo la ley de Boyle en la forma:

P = k (1/V)

De modo que al representar gráficamente la presión contra el inverso del volumen se obtiene una línea recta de pendiente k. Como las desviaciones con respecto a una línea recta se detectan visualmente con facilidad, se puede estimar si el gas se aproxima al comportamiento ideal.

3. Datos

Presión atmosférica: 640 torr

Temperatura: 25 ºC

Diámetro de la jeringa: 1.00 cm

Peso del émbolo: Se asume despreciable

Se colocaron una serie de pesos sobre el émbolo de la jeringa y se hizo una lectura del volumen en cada caso. Estos datos se muestran en la tabla No. 1.

Tabla No. 1 Datos de peso contra volumen en la ley de Boyle

Peso (g)

Volumen (mL)

0

12.0

200

9.0

400

8.0

800

5.5

1200

4.4

1600

4.0

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