Valoracion Asido Base
Enviado por ruben6985 • 19 de Abril de 2013 • 405 Palabras (2 Páginas) • 509 Visitas
Valoraciones ácido-base
Los estudios cuantitativos de las reacciones de neutralización ácido-base se llevan a cabo
en forma adecuada por medio de una técnica conocida como valoración. En una valoración,
una disolución de concentración exactamente conocida, denominada disolución patrón, se
agrega en forma gradual a otra disolución de concentración desconocida hasta que la
reacción química entre las dos disoluciones se complete. Si se conoce el volumen de la disolución
patrón y de la disolución desconocida que se utili zaron en la valoración, además
de conocer la concentración de la disolución patrón, se puede calcular la concentración de
la disolución desconocida.
El hidróxido de sodio es una de las bases más utilizadas en el laboratorio. Sin embargo,
es difícil obtener el hidróxido de sodio sólido en forma pura porque tiende a absorber
agua del aire y sus disoluciones reaccionan con dióxido de carbono. Por ello, una disolución
de hidróxido debe ser valorada antes de utilizarse en un trabajo analítico preciso. Las
disoluciones de hidróxido de sodio se pueden valorar al titularlas contra una disolución ácida
de concentración exactamente conocida. El ácido que se elige con mayor frecuencia es
un ácido monoprótico llamado hidrógeno ftalato de potasio (KHP), cuya fórmula molecular
es KHCsH40 4. El KHP es un sólido blanco, soluble, que se consigue comercialmente en
forma muy pura. La reacción entre el KHP y el hidróxido de sodio es
y la ecuación iónica neta es
El procedimiento para la valoración se muestra en la figura 4.21. Primero se transfiere a un
matraz Erlenmeyer una cantidad conocida de KHP y se le agrega un poco de agua destilada
para disolverlo. A continuación se le agrega cuidadosamente una disolución de NaOH
contenida en una bureta hasta que se alcanza el punto de equivalencia, es decir, el punto en
el cual el ácido ha reaccionado o neutralizado completamente a la base. El punto de equivalencia
se detecta por un cambio brusco de color de un indicador que se ha añadido a la
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4.7 Valoraciones ácido-base 151
a) b)
disolución del ácido. En las valoraciones ácido-base, los indicadores son sustancias que tienen
colores muy distintos en medio ácido y básico. La fenolftaleína es un indicador muy
utilizado que en medio ácido o neutro es incoloro pero adquiere un color rosa intenso en
disoluciones básicas. En el punto de equivalencia, todo el KHP presente ha sido neutralizado
por el NaOH añadido y la disolución sigue siendo incolora. Sin embargo, con una sola
gota más de la disolución de NaOH de la bureta, la disolución de inmediato se torna de un
color rosa
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