NOCIONES BÁSICAS PARA LA CALIDAD AMBIENTAL

Barinas, octubre de 2006

CAPÍTULO I.

NOCIONES BÁSICAS PARA LA CALIDAD AMBIENTAL

OBJETIVO: determina la importancia de los parámetros químicos, biológicos y microbiológicos en el estudio de la calidad ambiental.

TEMA UNO (01): INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA PARA EL ESTUDIO DE LA CALIDAD AMBIENTAL

COMPETENCIA A LOGRAR: Reconoce la importancia de los parámetros químicos en la calidad ambiental.

CONCEPTOS BÁSICOS:

Mezclas y Compuestos químicos:

Una mezcla es la unión física de dos o más sustancias que cumple las siguientes condiciones:

Cada una de las sustancias componentes conserva sus propiedades.

Las sustancias componentes son separables por medios físicos.

Las sustancias componentes pueden intervenir en cualquier proporción.

En su formación, las mezclas no presentan manifestaciones energéticas.

En general, una mezcla es un agregado de dos o más sustancias donde no existe acción química alguna.

Un compuesto, es un agregado de dos o más sustancias, las cuales no son separables por medios físicos.

Ejemplo:

Al colocar en contacto hierro y azufre finamente pulverizados a temperatura ambiente, se obtiene una mezcla que es posible separar por medios físicos, un imán pudiera ser. Sin embargo, si se calienta la mezcla anterior formada a base de cuatro (04) partes de azufre por siete (07) de hierro, se consigue un compuesto denominado sulfato de hierro, el cual no es separable por medios físicos. Este último es un compuesto.

Medidas de expresión de la concentración de compuestos químicos más usuales: %, m/m, m/v y v/v y normalidad (N).

La concentración de una disolución es una magnitud que relaciona cantidades de solutos en cantidades de disolución o, según los casos, de disolvente. Las unidades de concentración más usuales son: %, m/m (masa sobre masa), m/v (masa sobre volumen), v/v (volumen sobre volumen) y normalidad (N). Existen otras unidades de expresión de resultados en términos de concentración, tales como: Molaridad y Molalidad.

En resumen las unidades de concentración que usaremos, se definen como:

El porcentaje: relaciona la masa del producto por 100 gramos de solución. De esta forma: 1 gr. del producto en 100 gr. de solución.

Ejemplo:

¿Cuál es la masa de hipoclorito de calcio al 70 % que se requieren para preparar 300 litros de solución al 2% , cuya densidad es de 1.02 Kg/L?.

Masa de un litro; d= m/v; m = v*d= 1L* 1.02 Kg/L = 1020 gr.

Cloro requerido= 300 litros; m= 300 L* 1.02 Kg/L*0.02 = 6.12 Kg. Si el producto estuviese al 100 % . Hipoclorito requerido: 6.12 Kg/0.7 = 8. 74 Kg.

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