El Sexto.

Este tipo de balanceo se lleva a cabo en reacciones de tipo REDOX, pero que estén incompletas, es decir, iones, y que se encuentren ya sea en solución ácida o ya sea en solución básica

En solución Ácida

Pasos a Seguir

- Se obtienen semi reacciones de la reacción principal, elementos comunes

- Se balancean metales y no metales

- Le balancea el oxígeno agregando moléculas de H2O

- Se balancea ahora el hidrógeno con iones hidronio H+

- Se anotan y se igualan cargas agregando electrones

- Se igualan las semi reacciones multiplicando la semi reacción por el número de electrones agregados a la semi reacción contraria)

- Se suma todo y se simplifica

- Se comprueba (iones y cargas)

En solución básica

- Se siguen todos los pasos de la reacción en solución ácida, hasta donde se le agregan iones hidronio

- Se agregan tantos iones hidroxi OH- como iones hidronio halla en la reacción (de ambos lados de la semi reacción)

- Se suman hidronios con iones hidroxi para formar moléculas de agua

- Se igualan las semi reacciones multiplicando la semi reacción por el número de electrones agregados a la semi reacción contraria)

- Se suma todo y se simplifica

- Se comprueba (iones y cargas)

Ejemplo

Medio acido

Cr2O72- + Fe2+ ---- Cr3+ + Fe3+

- se hacen semi reacciones...

Cr2O72- + Fe2+ ---- Cr3+ + Fe3+

Cr2O72- ---- Cr3+

Fe2+ ---- Fe3+

- se balancea Cr2O72- ---- 2Cr3+ + 7 H2O

- se balancean O2 con H2O´s

Cr2O72- ---- Cr3+ + 7 H2O

Fe2+ ---- Fe3+

- se balancean H´s con H+

14 H+ + Cr2O72- ---- 2Cr3+ + 7 H2O

Fe2+ ---- Fe3+

- se balancean e- en c/semireacción

6e- + 14 H+ + Cr2O72- ---- 2Cr3+ + 7 H2O

Fe2+ ---- Fe3+ +1e-

- se multiplica e-

6e- + 14 H+ + Cr2O72- ---- 2Cr3+ + 7 H2O

6Fe2+ ---- 6Fe3+ +6e-

- se simplifica...

6e- + 14 H+ + Cr2O72- + 6Fe2+ ---- 2Cr3+ + 7 H2O + 6Fe3+ +6e-

- se comprueba

6 Fe 6

2 Cr 2

7 O 7

14 H 14

24 +/- 24

Medio básico

MnO4- + I- ---- MnO2 + I2

- se hace lo mismo...

MnO4- + 4H+ ---- MnO2 + 2H2O

2I- ----

...