Normalidad

Definir las diferentes unidades de concentración

Químicas (Molaridad, Normalidad, Fracción Molar)

PORCENTAJE EN MASA

Es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución multiplicada por 100 %

Porcentaje de masa de soluto = masa de soluto / masa de soluto+ masa de disolvente x 100 %

FRACCION MORAL:

Expresa el número de moles de un componente de la solución, en relación con el numero total de moles incluyendo todos os componentes presentes

Porcentaje de masa de soluto= masa de soluto/ masa de soluto+ masa de disolvente x 100 %

MOLARIDAD

Numero de moles de soluto que hay en un litro de disolución

Molaridad (M) = moles de soluto/litros de disolución

MOLALIDAD

Es el número de moles de soluto que se encuentran disueltas en un kilogramo (1 kg= 1000 g)

Molaridad (m) = moles de soluto / masa de disolvente (kg)

NORMALIDAD

Numero de pesos equivalentes de un soluto por litro de solución

Normalidad(N) = numero de equivalentes de soluto/litro de disolución

Físicas (Porcentaje en masa, porcentaje en volumen, porcentaje masa sobre volumen)

PORCENTAJE REFERIDA A LA MASA

Relaciona la masa del soluto en gramos presente en una cantidad dada de solución. Teniendo en cuenta que el resultado se expresa como porcentaje de soluto la cantidad patrón se solución suele tomarse como 100 g

% en masa del soluto = masa (g) de soluto / masa (g) de solución x 100 %

PORCENTAJE REFERIDO AL VOLUMEN

Es el volumen del soluto en ml presente en cada 100 ml de solución

% en volumen de soluto = ml de soluto/ ml de solución x 100

PORCENTAJE MASA VOLUMEN

Representa la masa de soluto (en g) por cada 100 l de solución

% masa- volumen = masa de soluto / volumen solución x 100

Preparar soluciones acuosas: a partir de reactivos sólidos

Los reactivos solidos se puedes a partir de solidos purificados y solidos

SOLIDOS

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