Medida del PH de algunos ácidos, bases y sales

MEDIDA DEL PH DE ALGUNOS ÁCIDOS, BASES Y SALES

PRACTICA Nº 8

OBJETIVO

El alumno se familiarice con los cambios de color de algunos indicadores, reconocerá la acidez y la basicidad de unas sustancias, mediante el uso de indicadores, así como de relacionar el pH con la concentración del ion hidrógeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadores ácido- base comunes.

INTRODUCCION

El alumno aprenderá que el pH de una sustancia refleja su grado de acidez o de basicidad. En esta práctica se medirá el pH de varias sustancias. Existen varios métodos para determinar el pH de una solución. Un método simple consiste en colocar unas pocas gotas de colorante químico (llamado también indicador químico), en la solución que se requiere ensayar. El indicador cambia a un color específico que depende del pH de la solución. Así, los ácidos enrojecen el papel tornasol azul; las bases azulean el papel tornasol rojo y enrojecen a la fenolftaleína.

Otros métodos para determinar el pH, comprende el uso de un instrumento llamado “peachimetro”, que mide electrónicamente el pH de una solución.

La escala del pH se numera de 0 a 14 como se representa en la siguiente figura:

MATERIAL REACTIVO

Agitador de vidrio

papel indicador universal

papel tornasol rojo

papel tornasol azul

Hidróxido de sodio 0.1 M

Hidróxido de amonio 0.1 M

Solución de fenolftaleína

Leche

Vinagre

Agua

Jugo de naranja

Gaseosa carbonatada

Procedimiento

1.- Alistar una gradilla y nueve tubos de ensaye limpios y secos.

2.- Rotular cada uno de los tubos de ensaye como sigue:

a) Cloruro de amonio (NH4CL) 1 M

b) Cloruro de potasio (KC1) 1 M

c) Carbonato de sodio (Na2CO3) 1 M

d) Hidróxido de amonio (HC1) 0.1 M

e) Vinagre

f) Jugo de Naranja

g) Leche

h) Gaseosa carbonatada

i) Agua corriente

3.- Obtener cerca de 2 ml de cada sustancia y vertirlo en los correspondientes tubos de ensayo rotulados.

4.- Preparar una tabla de datos como la siguiente, para anotar los valores:

SOLUCIONES A B C D E F G H I

PH aprox. de

Cada so1. 6 6 12 10 4 4 7 5 6

Papel Indicador Universal

Papel tornasol Azul

Papel tornasol rojo

5.- Para el uso del papel indicador de pH (bien sea el indicador universal, tornasol azul o tornasol rojo), sigue el siguiente procedimiento:

a) Prepare una pequeña tira de 1 cm de papel indicador

b) Con al ayuda de un agitador de vidrio, se toca por un extremo la solución en el tubo de ensaye que se quiere ensayar y se transfiere una gota de la solución a la tira de papel indicador. Asegúrate de que solamente se humedezca el papel con la solución. Si se humedece demasiado, simplemente se retira todo el colorante del papel.

c) Para determinar el pH de la solución compara el color del papel humedecido con la escala de clores suministrada con el papel indicador, anote el cambio de color.

d) Para ensayar cualquier solución tenga la precaución de enjuagar el agitador con agua destilada antes de introducirlo entre un tubo y otro.

6.- Usando el método descrito en el punto 5 completa los siguientes pasos y anota los resultados en la tabla siguiente:

a) En un tubo de ensaye seco y limpio, coloca 2ml de ácido clorhídrico 0.1 M y mide su pH

b) En otro tubo de ensaye seco y limpio, coloca 2ml de hidróxido de sodio 0.1 M y determina su pH

c) En un tubo de ensaye limpio y seco, vierte 1ml de ácido clorhídrico y 1 ml de hidróxido de sodio, agite para mezclar los contenidos y determine el pH de la solución resultante.

d) Vierte 2 gotas de anaranjado de metilo en el tubo que contiene el ácido clorhídrico 0.1 M, anote el cambio de color.

e) Vierte 2 gotas de fenolftaleína en el tubo que contiene el hidróxido de sodio 0.1 M y anota el cambio de color.

HC1 0.1 M NaC1 0.1 M Combinación de ácido +base (sal)

PH aprox. De cada solución Nivel 1 Nivel 13 Nivel 13

Papel indicador Universal

Papel tornasol Azul

Papel tornasol Rojo

Fenolftaleína Tomo un color rosa fuerte.

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