Composición Del Agua

COMPOSICION DEL AGUA

La composición del agua es un líquido incoloro, inodoro e insípido que está compuesto por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

A la presión atmosférica normal, el punto de congelación del agua es a los 0 °C y su punto de ebullición, a los 100 °C. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4 °C y se expande al congelarse. Sus propiedades físicas se utilizan como patrones para definir, por ejemplo, escalas de temperatura. El agua es uno de los agentes ionizantes más conocidos.

Puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en agua, se le conoce frecuentemente como el disolvente universal. El agua se combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos de los metales formando ácidos y actúa como catalizador en muchas reacciones químicas importantes.

PROPIEDADES FISICO Y QUIMICAS DEL AGUA

Las propiedades del agua están estrechamente asociadas y determinadas por sus puentes de hidrogeno intermoleculares.

Propiedades físicas

1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa

2) Color: incolora

3) Sabor: insípida

4) Olor: inodoro

5) Densidad

6) Punto de congelación

7) Punto de ebullición

8) Presión critica

9) Temperatura crítica

Propiedades químicas del agua

1) Reacciona con los óxidos ácidos

2) Reacciona con los óxidos básicos

3) Reacciona con los metales

4) Reacciona con los no metales

5) Se une en las sales formando hidratos

Interacciones débiles en los sistemas acuosos

Los puentes de hidrogeno entre moléculas de agua proporcionan las fuerzas de cohesión que hacen que el agua sea liquida a temperatura ambiente que favorecen el extremo ordenamiento de moléculas típicas del agua cristalina. Las biomoleculas polares se disuelven fácilmente en el agua porque reemplazar de manera energéticamente favorables las interacciones agua- agua por interacciones agua- soluto aun más favorable. Por el contrario las biomoleculas apolares interfieren las interacciones agua- agua por los que son muy pocos solubles en la misma. Los puentes de hidrogeno y los enlaces iónicos, las uniones hidrofobias y las interacciones de van der waals, aunque individualmente débiles, son numerosas en las macromoléculas biologuitas por lo que colectivamente tienen una influencia muy significativa sobre la estructura tridimensional de las proteínas, ácidos nucleídos polisacáridos y lípidos de membrana. El agua en que están ensambladas y en la que lleva a cabo sus funciones. La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura

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