Contaminantes de los lodos de perforación

CONTAMINANTES DE LOS LODOS DE PERFORACIÓN

SALES

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Cuando perforamos una formación salina con lodo base agua, rápidamente se disuelve suficiente sal de la formación hasta llegar a la saturación total. La sal soluble entra a formar parte de la fase agua del lodo resultando en un espesamiento del fluído de perforación e incrementando la pérdida de filtrado.

Esto produce un efecto indeseable, por la floculación de las arcillas y por la interacción entre la sal disuelta y las arcillas en el fluído de perforación. El tratamiento para esta contaminación depende de la cantidad de sal que se esté perforando. La operación de perforación puede ser interrumpida al encontrar una formación salina, ésto solamente será necesario para tratar el espesamiento del lodo causado por la sal, floculando las arcillas en el sistema de agua. Si la operación de perforación se continua, puede ser necesario convertir a un sistema saturado de sal.

Cloruro de sodio ( NaCl ): Es encontrado en domos salinos, formaciones salinas, flujos de agua salada. La sal es soluble en agua, cerca de 310 kg/m3 (109 lpb) son necesarios para saturar agua a 20 °C ( 68 °F ). En un sistema de agua, la sal causa un incremento de la viscosidad Funnel, Vp, Yp, esfuerzo de geles y pérdida de filtrado. El ión cloro del filtrado podría incrementarse y el pH puede disminuir junto con el valor de Pf.

Otras evaporitas que causan contaminación: Cloruro de Magnesio (MgCl2), cloruro de calcio (CaCl2) y sulfato de magnesio son usualmente encontrados en varias concentraciones en aguas de formación, aguas de mar y rocas saladas. La contaminación de un fluído de perforación con agua de formación puede resultar no solo en contaminación con cloruros, sino tambien calcio y magnesio . La contaminación con magnesio causa los mismos efectos que el calcio y puede ser tradado por el mismo método. De otro lado, el magnesio puede ser precipitado de la solución como hidróxido de magnesio con un pH cerca de 10.

Formaciones de Sulfato de Calcio: El sulfato de calcio se encuentra naturalmente como anhidrita (CaSO4). Este se establece en pequeñas secciones, en hileras, atrapado en el sedimento como una formación salina y algunas veces como la capa de roca de un domo salino. El sulfato de calcio es particularmente soluble en agua y el ión Ca+2 podría de esta manera causar floculación y agregación del agua del lodo, resultando inicialmente un aumento de la viscosidad Funnel, Vp, Yp, esfuerzo de geles y pérdida de filtrado. La remoción del ión calcio del agua se realiza mediante la adición de carbonato de sodio (Soda Ash).

GASES

Dióxido de carbono (CO2) y sulfuro de

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