Experimentos de los Gases.

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“Experimentos de los Gases”

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Índice

Resumen     ……..…………………………………………………..…… Pág.3

Introducción……………………………………………………………… Pág.4

Objetivos…………………………………………………………………….Pág.5

Experimento de Boyle…………………………………………………Pág.6

Experimento de Gay-Lussac………………………………………..Pág.7

Experimento de Charles………………………………………………Pág.8

Discusión…………………………………………………………………….Pág.9

Conclusión…………………………………………………………………Pág.10

Referencias………………………………………………………………  Pág.11

Resumen

Conceptos Básicos.

Presión: Fuerza que actúa sobre una superficie, se mide en Pa.             [pic 4]

Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo.

Temperatura: Grado o nivel térmico de un cuerpo o el espacio.

Leyes de los Gases.

-Ley de Boyle: Relaciona el volumen y la presión de una forma inversamente proporcional en una temperatura constante. P1 x V1 = P2 x V2, P= Presión, V= Volumen.

-Ley de Gay Lussac: Postula a la presión y temperatura de una forma directamente proporcional a un volumen constante. P1/T1 = P2/T2, T= Temperatura.

-Ley de Charles: Relaciona de una manera directamente proporcional a la temperatura y al volumen, en una presión constante. V1/T1 = V2/T2.

Introducción 

Se darán a conocer las leyes de boyle, gay-Lussac y Charles, a través de experimentos realizados en un laboratorio con las medidas de seguridad correspondientes. Comprobaremos cada una de las leyes, como ocurren y en qué consisten, en conjunto de indicar los procedimientos, conocimientos y materiales correspondientes para realizar con éxito cada uno de ellos.

Objetivos generales y específicos

General:

Comprobar las tres leyes, (Boyle, Gay-Lussac, Charles), a través de los diversos experimentos realizados en laboratorio.

Específico:

-Ley de Boyle: Verificar que el volumen es inversamente proporcional a la presiona una temperatura constante.

-Ley de Gay-Lussac: Verificar que la presión en un recipiente es directamente proporcional a la temperatura con un volumen constante.

-Ley de Charles: Verificar que el volumen sea directamente proporcional a la temperatura con una presión constante.

Experimento de boyle

Hipótesis:

Al empujar el embolo de la jeringa, la presión aumentara dentro de este, disminuyendo el volumen del globo que se encuentra al interior.

Materiales:

-Jeringa.

-Globo.

Procedimiento:

Se infla el globo sin superar el diámetro de la jeringa, una vez inflado, se introduce al interior, luego, se tapa el orifico de esta y al mismo tiempo se empuja el embolo para ejercer presión sobre el globo. 

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Resultados:

Una vez realizado el procedimiento podremos observar que el volumen del globo disminuyo al momento de ejercer presión con el embolo, esto comprueba la ley propuesta por Boyle, ya que se demuestra que el volumen y presión son inversamente proporcionales.

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